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50ml0.1mol/L HAc溶液与25ml0.1mol/L NaOH溶液相混合,溶液是否具有缓冲
如题所述
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推荐答案 2014-11-17
50ml0.1mol/L HAcç
ç©è´¨çé
=5mmol
25ml0.1mol/L NaOHçç©è´¨çé=2.5mmol
æ··åå溶液çæ份为HAc ãNaAcï¼æ¾ç¶æç¼å²ä½ç¨
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第1个回答 2014-11-17
混合后,是HAc---NaAc溶液,是缓冲溶液,有缓冲作用
相似回答
50ml 0.1mol
/
L
醋酸与50ml o.o5mol/L氢氧化钠
混合,
求混合后的PH是多少...
答:
醋酸与氢氧化钠形成醋酸钠
,混合
后的溶液为100ml组成为0.025
mol
/L的出算与0.025mol/L的醋酸钠
混合缓冲溶液
。缓冲溶液的计算公式为:PH=PKa+lg{[A-]/[HA]}(忽略水的电离和共轭酸碱对对其浓度的影响)醋酸根的浓度比上醋酸的浓度为1.故PH=PKa=-lgKa ...
往
50ml0.1mol
/
LHAC
中加入
25ml0.1mol
/
LNaOH
.求
混合溶液
PH
答:
混合后醋酸过量,且醋酸的物质的量与醋酸钠相等,构成了
缓冲溶液
ph=pka+lg(C酸/C盐)由于C酸=C盐 所以ph=pka=4.75
50ml,0.1mol
/lNH3
溶液与25ml,
0.2mol/lHC
L溶液混合,
有无
缓冲
作用?
答:
1、它们是等物质的量反应,反应后是NH4C
l溶液,
没
有缓冲
作用。2、水解平衡:NH4Cl+H2O=NH3.H2O+HCl 水解常数Kh=[H+]²/[NH4+]=Kw/Kb,根据这个式子可以求出平衡时[H+]=[NH3.H2O]=√([NH4+]Kw/Kb)
0.1mol/
LHAc溶液50ml和0.1mol
/
LNaOH溶液25ml混合
后
,溶液
的[H+]有何...
答:
不应该问氢离子浓度有何变化吧.酸碱混合后一定溶液的氢离子浓度,一定比酸溶液氢离子浓度低,比碱溶液氢离子浓度高.是否问[H+]=?混合后
,溶液
中[
HAc
]/[Ac-]=1/1 PH=PKa=4.75 [H+]=1.78×10^-5
50ml0.1mol
/l的氨水中加入
25ml0.1mol
/l的hc
l溶液,
该
溶液是否
为
缓冲溶液
...
答:
可以,变成了75ml0.033
mol
/l氯化铵和0.033mol/l氨水的
缓冲溶液
无机化学:
50ml0.1mol
/
L
H3PO4+
25ml0.1mol
/L
NaOH混合
的PH?
答:
(1)混合:
50ml0.1mol
/L H3PO4+
25ml0.1mol
/
L
NaOH
==>2.5mmolH3PO4+2.5mmolNaH2PO4 (2)混合的PH:PH =PKa1 + lg[H2PO4-]/[H3PO4]PH = PKa1 =2.16
50mL0.1mol
/L的磷酸
和25mL0.1mol
/L氢氧化钠反应产物是什么
答:
一半变成磷酸二氢钠
化学水解题
答:
解:由题意可知:①当加入
50mL
的
0.1mol
/L
NaOH
时,H2A有一半被中和成了HA(为书写方便,电荷略去,下同),此时构成的H2A-HA
缓冲溶液,
由于H2A和HA浓度相等,根据缓冲溶液酸度计算式可知,此时的pH就等于pKa1,即pKa1=4.0;②当加入1
50mL
的0.1mol/L NaOH时,H2A溶液成了浓度相等的HA和A的...
取
50ml,
0.1002
mol
/
L
某一元弱酸
溶液,与25ml,
0.1002mol/L的
NaOH溶
答:
50ml,
0.1002
mol
/L某一元弱酸
溶液,与25ml,
0.1002mol/L的
NaOH
反应生成0.05*0.1002mol酸 C(酸)=0.05*0.1002mol/0.1L C(H+)=C(弱酸根离子)=10^-5.35 K=C(H+)*C(弱酸根离子)/C(酸)= 代入计算吧
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