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100ml 0.1mol/L的HAc与50ml 0.1mol/L的NaOH混合,求混合溶液的PH值?
大神呢
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第1个回答 2015-11-25
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100ml
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/
L的HAc与50ml
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L的NaOH混合,求混合溶液的PH值
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...与
0.1mol
/
L的NaOH
等体积
混合,求混合
后
溶液的pH值?
答：
等体积混合以后为
0.1mol
/L的NaAc
溶液，
因为
HAC
（Ka = 1.76×10^-5）所以Ac-的Kb=Kw/Ka=5.68×10^-10 根据[OH-]=√(5.68×10^-10×0.1)=7.5×10^-6 pOH=5.12 pH=8.88
0.1mol
/l
HAc
加等体积的0.1mol/l
NaOH
后
溶液PH?
答：
恰好中和,假设取1
L溶液,
则中和以後NaAc浓度为0.05
mol
/L 由於Ac-是弱堿,根据一元弱堿
的pH
公式:pOH=(pc+pKb)/2,带数字算就可以了.
0.1mol
/
L的HAc
20mL
溶液的pH
为多少? 若加入0.1mol/L
NaoH
20mL
答：
1、
0.1mol
/
L的HAc
20mL
溶液的pH
为多少？pH＝1/2(pKa＋Pc)＝1/2(4.75＋1)＝2.87或2,88 2、若加入0.1mol/L
NaoH
20mL，中和为醋酸钠。pOH＝1/2(pKb＋Pc1)＝1/2(9.25＋p0.05)＝1/2(9.25＋1.30)＝5.28 pH＝14.00－5.28＝8.72 ...
0.1mol
/l
HAc
加等体积的0.1mol/l
NaOH
后
溶液PH
答：
HAc和NaOH
按照反应方程式的系数比判断是恰好完全反应，生成NaAc，溶质只有醋酸钠，水解后溶液显碱性，常温PH>7
0.2mol/
L的HAc溶液100ml,和0.1mol
/L
NaOH溶液100ml混合
答：
PH=PKa-lg[
HAc
]/[NaAc]由于[HAc]=[NaAc]，所以lg[HAc]/[NaAc]=0，则 PH=PKa=4.75
100毫升
0.20mol/L
HAc和50
毫升
0.1mol
/
LNaOH混合
后,稀释成1000ml
,求
溶...
答：
HAc
是弱酸啊，醋酸根离子是会水解的，也就是说有15mmolch3cooh 和5mmolch3coona 我只知道以下关系 ph〈7 电荷守恒 物料守恒
50ml
0.1mol
/
L
醋酸
与50ml
o.o5mol/L氢氧化钠
混合,求混合
后
的PH
是多少...
答：
醋酸与氢氧化钠形成醋酸钠
，混合
后的溶液为
100ml
组成为0.025
mol
/L的出算与0.025mol/L的醋酸钠混合缓冲溶液。缓冲
溶液的
计算公式为：PH=PKa+lg{[A-]/[HA]}（忽略水的电离和共轭酸碱对对其浓度的影响）醋酸根的浓度比上醋酸的浓度为1.故PH=PKa=-lgKa ...
0.1mol
/L.
的HAc溶液
与0.25moI/
L的
NaAc溶液等体积
混合,求混合
后
溶液pH
...
答：
缓冲
溶液，
酸性 PH=PKa+lgc盐/c酸=4.75+lg0.25/
0.1
=5.15
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2molIL的NaoH怎么配
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10mol/L氢氧化钠的配置
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