50ml 0.1mol/L醋酸与50ml o.o5mol/L氢氧化钠混合，求混合后的PH是多少，醋酸的电离平衡常数已知，谢谢

Question

如题所述

Answer 1

醋酸与氢氧化钠形成醋酸钠，混合后的溶液为100ml组成为0.025mol/L的出算与0.025mol/L的醋酸钠混合缓冲溶液。
缓冲溶液的计算公式为：PH=PKa+lg{[A-]/[HA]}（忽略水的电离和共轭酸碱对对其浓度的影响）
醋酸根的浓度比上醋酸的浓度为1.故PH=PKa=-lgKa

Answer 2

score is very low, but i like!
Ksp为水电离常数 HAc表醋酸 KAc表醋酸电离常数
Ksp=Ch*Coh KAc=Ch*CAc/CHAc
设反应完后有xmol醋酸根水解，则剩余醋酸根为（5*10-3 - x）mol
H20=H+ +OH- Ac- +H2O=HAc + OH- HAc = H+ + Ac-
x x x x x Ksp/x 5*10-3 - x

KAc=Ksp(5*10-3 - x)/x2
求出x后得到氢氧根的浓度，则也求得氢离子浓度，取负对数就得pH值追问

请问 醋酸不完全电离 为什么剩余醋酸根为（5*10-3 - x）mol
谢谢 i am sorry that the score is not satisfying

追答

NaOH+HAc=NaAc+H2O
题中提到50ml 0.1mol/L两物质，该反应是和强碱反应则全部醋酸都参加反应，不在乎它是否不完全电离，只是生成的醋酸钠会部分水解
生成的醋酸钠为5*10-3mol
我们假定有xmol醋酸根水解，那么没水解的醋酸根就是（5*10-3 - x）mol

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Answer 3

常温下，醋酸的k=1.75×10-5,混合后，溶液呈酸性，利用醋酸电离平衡，列出k的表达式，求c(H+)再求PH.
PH=4.8