化学水解题

Question

某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A = H++HA- （完全电离） HA- = H++A2- （不完全电离）
回答下列问题：
（1）Na2A溶液是_______（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。
理由是 ________________________（用离子方程式表示)
（2）在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是( )
A．c(A2-)+c(HA‑)+c(H2A)=0.1mol·L-1
B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
（3）已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 ____0.11mol·L-1（填“<”,“>”,“=”
理由是：_________________________________ 。
（4）0.1mol·L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： ______________ ；

其实我只要第2问和第4问就好 能不能给点第4问解释

Answer 1

解：由题意可知：①当加入50mL的0.1mol/L
NaOH时，H2A有一半被中和成了HA（为书写方便，电荷略去，下同），此时构成的H2A-HA缓冲溶液，由于H2A和HA浓度相等，根据缓冲溶液酸度计算式可知，此时的pH就等于pKa1，即pKa1=4.0；②当加入150mL的0.1mol/L
NaOH时，H2A溶液成了浓度相等的HA和A的混合溶液，构成了HA-A缓冲溶液，根据缓冲溶液酸度计算式可知，此时的pH就等于pKa2，即pKa2=8.0。
（1）由题意可知，c=0.1mol/L。由于①Ka2/(Ka1c)^0.5＜0.05，故H2A的第二级电离可忽略；②由于(c/Ka1)＞100，因HA电离损失的HA可忽略；③由于(cKa1)＞10Kw，故水电离产生的氢离子可忽略。因此，题设条件下的
pH
=(pKa1-lgc)/2=
2.5
。
（2）由题意可知，当加入100mL的0.1mol/L
NaOH时，H2A溶液成了浓度c=0.05mol/L的纯HA溶液，其酸度应该用酸式盐的酸度计算式计算：①由于(cKa2)＞10Kw，故水电离产生的氢离子可忽略；②由于c＞10Ka1，故c+Ka1≈c。所以题设条件下的
pH
=(pKa1+pKa2)/2=
6.0

Answer 2

(2) ABCD
(4) 由第三问知道0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，H+浓度为0.01mol·L-1，OH-浓度为10^-12mol·L-1Na+浓度为0.1mol·L-1，HA-只水解不电离，HA-浓度约为0.09mol·L-1 所以 Na+>HA->H+>A2- >OH-本回答被提问者采纳

Answer 3

2 AC A:A元素守恒 C:电荷守恒
4 Na+ >HA->H+>A2->OH-
大部分HA-还是以HA-存在
HA-==H+ +A2-
因为H20==H+ +OH-(可逆)
所以H+会比A2-多一些

Answer 4

第一个答案是PH=2.5

第二个是6.0
修改后再问。试题太陈旧。