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相同浓度的醋酸钠与盐酸配置缓冲溶液需加谁多一些?
如题所述
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推荐答案 2020-11-20
醋酸钠与醋酸才能组成缓冲溶液,所以需要醋酸钠多一些,盐酸的作用是制成醋酸,
Ac-+H+=HAc,
剩余的醋酸钠与新生成的醋酸就可以组成酸性缓冲溶液了,pH值范围在3.75-5.75之间,事先计算好需要醋酸和醋酸钠的量,就可以配制了
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为什么
盐酸和醋酸钠
不能形成
缓冲溶液
答:
适当比例的盐酸和醋酸钠是可以形成缓冲溶液的。
盐酸+醋酸钠=醋酸+氯化钠
。然后醋酸和醋酸钠形成缓冲对。前提是,醋酸钠的量要大于盐酸——加入的量为醋酸钠:盐酸=2:1的情况,就相当于1:1的醋酸/醋酸钠溶液,pH在4.75左右
如何
配制醋酸缓冲液
答:
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缓冲溶液
不是单纯的一种试剂就能配成的.
配制缓冲溶液
常用什么方法?
答:
3、根据公式计算
缓冲溶液
的组分比,酸性缓冲液PH=pKa-lgc酸/c盐,碱性缓冲液PH=14-pKb+lgc碱/c盐。4、根据共轭酸碱对以及其组分比
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如何配置缓冲溶液
?
答:
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配制缓冲溶液
,急求高手答疑解惑。若配制1M,pH=5
的醋酸
-醋酸钠缓冲溶液,我现在知道两种方法:一、配制1M的醋酸溶液,然后往里加固体氢氧化钠,直至溶液的pH值为5;二、根据方程计算,通过醋酸
和醋酸钠
来配制。...
醋酸钠与盐酸
2比1混合
答:
(1)
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缓冲溶液
!(3)醋酸/醋酸钠 =1/1 缓冲溶液!PH = 4.74 (4)缓冲范围3.74 --- 5.74!
欲使100ml0.1mol/l
hcl溶液
的ph从1增加到4.44,需加入固体
醋酸钠
...
答:
pH = pKa -lg(n酸/n碱)pKa=-lg(1.8*10^-5)=4.74 > 4.44 HAc-NaAc缓冲系,设加入NaAc为x mol 4.44=4.74-lg[0.01/(x-0.01)]x=0.015mol,即1.231g
缓冲溶液的配制
答:
缓冲溶液
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混匀后,加水稀释至100毫升。为了保证缓冲溶液有足够强的缓冲能力,在
配制缓冲溶液
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缓冲溶液总浓度的计算
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