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将0.10l0.20mo·lhac溶液和0.050l0.20naoh溶液混合,能组成缓冲溶液
将0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.2的缓冲溶液1L,问需加入上述各种溶液多少毫升?(已知HAc的pKa = 4.74)
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推荐答案 2019-02-16
5.2 = 4.74 + lg{[NaOH]/([HAc]-[NaOH])}
[NaOH]+[HAc]=1
HAc的体积:[HAc]
NaOH的体积:[NaOH]
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10ml0.2
mol
/
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HAC
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mol
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缓冲溶液
?_百度...
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缓冲溶液
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LHAc和0.10mol
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混合
前c(HAc)=c(NaAc)=0.10mol/L所以混合后V(NaAc)=1.82V(HAc)...
...pH=5.0的
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问在125ml 1.0
mol
/
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/
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溶液
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氢离子是0.15摩尔每升 醋酸根离子是0.05摩尔每升
0.2
mol
/l的nh4cl
与
0.2mol/l的nh3各0.05
l,
假设
混合
液为0.1l,求ph_百度...
答:
依题意可知溶液中
HAc和NaOH
反应后
,混合溶液
由0.01
molHAc
、0.01molNaAc
组成
了
缓冲溶液,
可用公式 PH=PKa+lg(cA-/cHA) 其中HAc的Ka=1.8*10-5 代入数值 PH=(-lg1.8*10-5)+lg(0.01/0.01)=4.74-0=4.74 答:PH是4.74
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10ML浓度为0.30
mol
/l的NH3与10ML浓度为
0.10M O L
/L的HC
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后
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的...
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10ML浓度为0.30mol/l的NH3与10ML浓度为0.10
M O L
/L的HC
L混合
后溶液 c(NH3)=
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0.050mol
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摩尔每升,求
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