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    • 把0.02mol/L CH3COOH 溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，

    把0.02mol/L CH3COOH 溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，问混合液中粒子浓度
    我知道是醋酸过量，混合液是醋酸钠和醋酸的混合液，所以我需要判断是酸性还是碱性，才能得出氢离子与氢氧根粒子浓度大小，才能根据电荷守恒得出醋酸根离子和钠离子浓度的大小关系 是吗 但是如歌知道是电离程度大还是水解大呢 答案是AC->Na+ 在帮忙比较一下HAc和AC-的离子浓度

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    推荐答案   2010-01-27
    CH3COOH 溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合后
    得到HAC和 NaAC按物质的量比1：1组成的混合溶液，
    在相同条件下HAC电离程度大于AC-水解程度，故溶液显酸性。
    AC->Na+>H+>OH-
    根据物料守恒，又有c(HAC)+c(AC-)=2c(Na+)
    所以c(AC-)>c(Na+)>c(HAC)>c(H+)>c(OH-)
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    其他回答
    第1个回答  2010-01-26
    醋酸弱电离啊，两个混合形成缓冲溶液的，
    HAC=H+AC。H跟OH结合形成难电离的水，但是由于化学平衡的移动，H减少了，HAC就会继续电离出H，所以溶液是酸性的，HAC与NAOH部分反应后，NA的浓度是0.01，然后AC浓度是0.01+0.01MOL醋酸电离部分，HAC是0.01-0.01MOL醋酸电离部分，自然就是HAc小于AC-
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    把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合,物料守恒...答：解析：CH3COOH+NaOH= CH3COONa + H2O0.02V 0.01V 0.01V从中可以看出：是等量的CH3COONa和CH3COOH的混合物.电荷守恒：C（Na+）+ C（H+）= C（CH3COO-） + C（OH-）物料守恒：2（Na+）= C（CH3COO-）+C（CH3COOH）...
    把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,则混合液中微...答：a、因混合后为0.05mol/lch3cooh溶液和0.05mol/lch3coona溶液，该溶液显酸性，c（h+）＞c（oh-），由电荷守恒关系可得c（h+）+c（na+）=c（ch3cooh-）+c（oh-），则c（ch3coo-）＞c（na+），故a正确；b、混合后为0.05mol/lch3cooh溶液和0.05mol/lch3coona溶液，酸的电离大于盐的水解...
    把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合答：d.对。首先看醋酸根守恒，所以物质的量不变；然后看体积，等于是被稀释了一倍嘛！当然就是0.01mol/l
    把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,则混合液中微...答：等体积混合0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液。设体积为1L，则混合后溶液中有0.01mol的醋酸和0.01mol的醋酸钠。A，虽然醋酸是弱电解质，会水解，但水解的程度是微弱的，由于醋酸分子的存在，会抑制醋酸根的水解，因此整体上c(CH3COO-)>c(Na+)，A正确 B，同理，等浓度的醋酸和醋酸钠...
    把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合,则混合溶液中...答：A 两者混合后，形成缓冲溶液，因为c（HAc）/c（Ac-）=1 所以溶液的PH=PKa=4.76 呈酸性，所以有c ( CH3COO - )＞c（Na+）
    把0.02mol/L CH3COOH 溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合,答：CH3COOH 溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合后 得到HAC和 NaAC按物质的量比1：1组成的混合溶液，在相同条件下HAC电离程度大于AC-水解程度，故溶液显酸性。AC->Na+>H+>OH- 根据物料守恒，又有c(HAC)+c(AC-)=2c(Na+)所以c(AC-)>c(Na+)>c(HAC)>c(H+)>c(OH-)...
    0.02mol/L的CH3cooH和0.01mol/L的NaOH等体积混合,混合后的溶液离子关...答：把0.02mol/l的醋酸溶液和0.01mol/l的NaOH溶液等体积混合,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A。c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.c(2H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol 溶液是0.01mol/lCH3COONa和0.1mol/lCH3COOH，电离站主导，水解...
    把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混和,则混合液中微粒浓度关...答：CH3COO-）=0.01mol/L，故B正确；C、反应后的溶液中溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，依据所学可知醋酸电离程度大于醋酸根离子水解，等浓度的混合溶液显酸性；C（CH3COOH）＜C（CH3COO-），故C错误；D、依据分析可知可以进行判断溶液中离子浓度大小比较和离子浓度关系，故D错误；故选B．
    为什么把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合答：就是0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液 在水中溶解之后(不考虑水解和反应)会产生0.01mol/L的H+ 0.01mol/L的CH3COO- 0.005mol/L的Na+ 0.005mol/L的OH- 期中0.005mol/L的H+和0.005mol/L的OH-中和成水相当于没有了 剩下的是 0.005mol/L的H+ 0.01mol/L的CH3COO- 0....
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