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简述HAc-NaAc缓冲溶液抵抗少量酸碱而能使PH值基本不变的原因
如题所述
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推荐答案 2012-06-24
主要是因为在缓冲溶液中存在共轭酸碱对,共轭酸对OH-有抵抗能力,共轭碱对H+有抵抗能力,从而表现出一定的缓冲能力,且缓冲溶液的浓度越大、共轭酸碱对浓度之比为1:1时,缓冲能力(对外界酸碱的抵抗能力)越强。
希望能够帮到你.......
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其他回答
第1个回答 2012-06-24
少量酸加入,Ac-+H+——>HAc,pH基本不变
少量碱加入,HAc+OH-——>H2O+Ac-,pH基本不变
本回答被网友采纳
第2个回答 2012-06-24
醋酸和醋酸钠属于缓冲体系,具有一定的缓冲容量。
相似回答
缓冲溶液的
缓冲原理是什么?
答:
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,
是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故
。当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H+离子基本上被A-离子消耗,所以溶液的pH值几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液pH值变化...
醋酸和醋酸钠
缓冲
体系为什么具有缓冲能力
答:
2、缓冲溶液是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻酸或强碱对溶液酸碱度的影响
,从而
保持溶液的pH值相对稳定
。1、缓冲溶液组成 (1) 弱酸和它的盐(如HAc---NaAc)(2) 弱碱和它的盐(NH3·H2O---NH4Cl)(3) 多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐(如NaH2PO4---Na2HPO4...
化学上关于
缓冲溶液的
问题
答:
Ac- + H+==HAc,消耗氢离子,生成醋酸,使得PH很少改变
;加入少量碱,发生反应:HAc+OH-==H2O+Ac-,消耗氢氧根离子,PH很少改变。所以由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液可以保持溶液PH基本不变,即具有缓冲作用。
缓冲溶液的
实验原理
答:
实验原理:
NaAc溶液对少量强酸具有缓冲作用:NaAc = Na++Ac- + H+=HAc 以上反应抑制了溶液中H+浓度的增加HAc溶液对少量强碱具有缓冲作用
:HAc = H++Ac- + OH-=H2O 以上反应抑制了溶液中OH-浓度的增加 试剂:HCl(1mol/L) NaOH(1mol/L) 百里酚蓝指示剂HAc –NaAc缓冲溶液(HAc 1...
相同物质的量的醋酸20ml逐滴加入氢氧化钠的
ph
变化
答:
在
缓冲溶液
中加入少量强酸或强碱,其溶液
pH值
变化不大,但若加入酸,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。缓冲能力是有一定限度的,因此最后出现突变。
HAc的
pKaφ为4.76,所以用HAc和
NaAc
适宜于配制pH为3.76~5.76的缓冲溶液,在这个范围内有较大的缓冲作用。配制pH=4.76的缓冲溶液时缓冲...
已知等浓度等体积醋酸和醋酸钠混合
溶液
,
ph值的
计算公式
答:
回答:
缓冲溶液
本质是弱酸及其共轭碱 如
HAc-NaAc
存在同离子效应,弱酸的离解度降低,弱酸碱浓度相当,对外来的
少量酸碱可以
抵御,所以可以保持
pH值不变
pH=pKa+lgc共轭碱/c弱酸
同时有水和氢离子生成
ph值
变化
答:
缓冲溶液的
缓冲作用遵循平衡移动原理,同时,溶液中含有足量的抗酸成分和抗碱成分.如在
HAc
—
NaAc
组成的缓冲溶液中,由于存在的大量Ac-可与外加的少量H+结合成为HAc,保持
溶液的pH值基本不变
,因此,Ac+称为抗酸成分;
而溶液
中的大量HAc电离出的H+可与外加的少量OH-结合成H2O,
使溶液
pH值无明显改变,故HAc...
关于
缓冲溶液
答:
等都是缓冲溶液。由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,
是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故
。当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H+离子基本上被A-离子消耗:所以溶液的pH值几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。希望对你有帮助 ...
举例说明
缓冲溶液的
缓冲原理
答:
像溶液中加入酸时,溶液会吸收氢离子形成酸式盐(比如碳酸钠生成碳酸氢钠),加入碱时,酸式盐会和氢氧根中和(碳酸氢钠生成碳酸钠),避免了溶液中有大量氢氧根或者氢离子存在 这样便有了相对稳定的
PH
环境
缓冲溶液
还有离子缓冲溶液等许多类型,不只是
酸碱缓冲
http://baike.baidu.com/view/901429.htm ...
大家正在搜
缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱的影响
缓冲溶液抵抗外来酸碱能力判断
缓冲溶液的抗酸碱能力比较
缓冲溶液抵抗外来酸的能力
缓冲溶液对外来酸碱有抵抗作用
缓冲溶液抗酸碱能力判断
酸性缓冲溶液可以抵抗外来酸
由hac和naac组成的缓冲溶液
酸碱反应与缓冲溶液的实验报告
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