在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中，加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后，计算该溶液的pH值和缓冲容量。

Question

在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中，加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后，计算该溶液的pH值和缓冲容量。 求解题过程 和答案~！

Answer 1

60ml0.1molL-1 HAc溶液中，加人40ml0.1molL-1 NaOH溶液通过反应HAc + NaOH = NaAc + H2O，生成0.004molNaAc，还剩下0.002molHAc 缓冲溶液是由0.004molNaAc和0.002molHAc组成 pH值=pKa（HAc）+ lg C（NaAc）/C（HAc）= 4.75 + lg C（0.004/0.002）= 4.75 + lg2 =5.35 c（总）为共轭酸与共轭碱浓度之和，c（总）= （0.004 + 0.002）/0.1 = 0.06mol/L 缓冲比共轭碱与共轭酸浓度之比，缓冲比 = 0.004/ 0.002 = 2 缓冲容量是指使1升缓冲溶液的PH值增高很小一个数值dPH时，需加入的强碱物质的量为db，则db与dPH之比值叫缓冲容量，用数学式表示为β=db/dPH缓冲molL-1PH-1。在实际工作中，我们可以通过测量加入强碱的增量Δb（或加入强酸，相对于减少强碱量-Δb），同时测量相应的PH值的增量ΔPH（或加入强酸，PH减小，-ΔPH），从两者比值求得β。因此缓冲容量在数值上等于使1毫升缓冲溶液的PH值改变1个单位时所必须加入的强碱或强酸的物质的量（通常单位用毫摩）。 本题中，缓冲容量β = 2.30 *[0.004/（0.004+0.002)]*[0.00 2/（0.004+0.002）]*0.06 = 0.0307molL-1PH-1 参考资料： http://www.med126.com/edu/200709/14254_3.html

Answer 2

醋酸的Ka是1.75*10^-5，,[H+]*[Ac-]=1.75*10^-5

25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中，加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后,
得NaAc中Ac-浓度，0.1*0.04/0.1=0.04 mol/L

假设溶液中Ac-浓度为NaAc提供的Ac-浓度
则[H+]*0.04 = 1.75*10^-5
得 [H+]为4.4*10^-4 （则醋酸电离的Ac-浓度也为4.4*10^-4， 0.04 是4.4*10^-4的100倍，所以假设成立）

所以PH为4.4*10^-4取对数，
得3.36
缓冲容量为3.36加减1本回答被网友采纳