由共轭酸碱对组成的溶液称为
缓冲溶液，具有稳定溶液PH值的作用，当向溶液中加入少量的酸或碱，溶液PH值基本不变。另外，浓度较大的酸或碱也具有稳定溶液PH值的作用。
下面简要说明缓冲溶液的缓冲原理，以乙酸—
乙酸钠缓冲溶液为例：
溶液中存在下列平衡：
平衡1(乙酸的弱电离）：HAC —— AC- + H+
平衡2（乙酸钠的水解）AC- + H2O —— HAC + OH-
当加入少量的酸：加入的H+ 和乙酸钠水解生成的OH-反应，生成难以电离的水，OH-浓度降低 ，平衡2向右移动，溶液中的OH-浓度变化不大。
当加入少量的碱：加入的OH-和乙酸电离出的H+反应，生成难以电离的水，溶液中H+离子浓度降低，平衡1向右移动，溶液中的H+浓度变化不大。
另外，过量的乙酸和定量的
氢氧化钠也可以组成缓冲溶液，用氢氧化钠和乙酸反应来提供乙酸钠，再和过量的乙酸组成缓冲体系。
追问哦哦！谢谢啦
追答但愿对你有帮组。
本回答被提问者采纳