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cl原子和cl离子哪个半径大
比较氯
离子
和氯
原子半径
大小
答:
1、氯是正价的时候,氯
原子
比较大 2、是负一价的时候,氯
离子
比较大 同一元素的,看它的电子层数,层越多,半径越大.同样的层数,电子数多的,
半径大
.
化学氯
原子与
氯
离子谁的半径大
,为什么
答:
氯离子半径大
,因为两者的质子数相等,电子层数也相等,这时谁的电子数较多谁的半径就大。因为氯离子电子数比氯原子多一个,所以氯离子半径大于氯原子半径,同理相应地同种非金属元素阴离子半径>本身原子半径,比如:S2->S 同样,同种金属元素的阳离子半径,因为失去了电子,就比同种元素的原子半径小。
Cl离子的半径与Cl原子
的半径比较,钠离子与氯离子的半径比较 理由
答:
Cl离子的半径大于Cl原子的半径
【因为Cl离子比Cl原子多了1个电子】钠离子大于氯离子的半径【同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小,因为半径越小,对电子的吸附能力就越强,外围的电子数就越多】
Cl离子的半径与Cl原子
的半径比较,钠离子与氯离子的半径比较 理由
答:
Cl离子的半径大于Cl原子的半径
【因为Cl离子比Cl原子多了1个电子】钠离子大于氯离子的半径【同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小,因为半径越小,对电子的吸附能力就越强,外围的电子数就越多】
就是怎么判断
Cl离子和Cl
元素
的半径
大小?
答:
Cl的质子都为17,对核外电子的束缚能力相同,但Cl离子多了个电子,
所以氯离子半径更大
CL原子与CL离子谁的半径大
?
答:
Cl
-大 同样数量的正电荷 而Cl-需要多吸引一个电子。
氯
离子的半径
为什么比氯
原子的半径大
?
答:
氯离子是由氯
原子
得到一个电子而形成的。同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。所以氯离子半径大于氯原子如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子,亚铁离子>铁离子。
离子半径的
导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础,从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径。
cl-
和cl的半径
大小
答:
cl->cl 因为cl-比cl多一个电子,电子和电子间排斥力增大,所以
半径cl
->cl
为什么氯
离子的半径
大于氯
原子
的半径?
答:
氯
离子
要得到电子
半径
当然比不得不失电子
的原子大
啊
Cl离子
为什么
半径
大于Cl呢?
答:
简单点说,
Cl离子
比
Cl原子
多了一个电子,相当于电子云的密度要大,
半径
也就大。
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