比较氯离子和氯原子半径大小

那么NA+和NA呢？是与带正负电有关吗

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推荐答案 2008-05-25

两种情况:
1、氯是正价的时候，氯原子比较大
2、是负一价的时候，氯离子比较大
同一元素的,看它的电子层数,层越多,半径越大.同样的层数,电子数多的,半径大.

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第1个回答 2008-05-25

1、氯离子为：Cl-，则增加电子后，电子和原子核间的作用力不能完全抵消增加的电子对离子半径增大的贡献，Cl-半径比氯原子半径大
2、如果氯离子带正电（用粒子轰击等手段获得），同样道理，结果相反，氯（正）离子半径小于氯原子半径

第2个回答 2008-05-25

氯离子得到了电子,半径大于氯原子

第3个回答 2008-05-25

告诉你一个规律,同一种元素的右上标越大(电荷,包括正负),半径越小,反之则越大EG:FE3+<FE2+<FE

第4个回答 2008-05-25

离子大,多一个电子等于多个完整的电子层.

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化学氯原子与氯离子谁的半径大,为什么答：氯离子半径大，因为两者的质子数相等，电子层数也相等，这时谁的电子数较多谁的半径就大。因为氯离子电子数比氯原子多一个，所以氯离子半径大于氯原子半径，同理相应地同种非金属元素阴离子半径>本身原子半径,比如：S2->S 同样，同种金属元素的阳离子半径，因为失去了电子，就比同种元素的原子半径小。

为什么氯离子的半径大于氯原子的半径?答：回答：是因为氯离子的净电荷不为0,而是-1 相比氯原子,氯离子因为带有额外的负电荷,电子间静电排斥作用增强,电子轨道半径变大。

化学氯原子与氯离子谁的半径大,为什么答：如果用高中的知识来回答，那么氯离子半径大于氯原子。原因就是氯离子比氯原子多一个最外层电子，这样半径就会大一些。化学元素周期变种，同种族的元素，越往下，原子半径越大。同一种元素不同状态下，负离子半径＞原子半径＞正离子半径

就是怎么判断Cl离子和Cl元素的半径大小?答：Cl的质子都为17，对核外电子的束缚能力相同，但Cl离子多了个电子，所以氯离子半径更大

cl-和cl的半径大小答：cl->cl 因为cl-比cl多一个电子，电子和电子间排斥力增大，所以半径cl->cl

氯离子的半径为什么比氯原子的半径大?答：氯离子是由氯原子得到一个电子而形成的。同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。所以氯离子半径大于氯原子如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子。离子半径的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础，从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径。

比较氯原子与氯离子的半径答：同一种元素的原子与离子的半径大小比较，可以简单的判断就是看电子数的多少，电子数越多，粒子半径越大，因同一种元素，质子数是一定的，也就是说原子核对电子层的引力是一定的，外层电子越多，电子云的空间就越大，这种粒子的半径也就越大。

氯原子和氯离子半径比较大小。老师说氯离子多一个电子,所以原子核对...答：原子核外的电子是分层排布的，就像几个同心圆一样，外圆半径肯定是大于内圆半径的。氯离子核外得到一个电子，该电子排在最外层，离原子核远，故它们的之间引力小。而且核外增加了一个电子，离子的半径自然会增大，

氯原子和氯离子比较半径为什么氯离子半径大答：因为氯原子是17个质子吸引17个电子，均摊法是一个质子吸引一个电子；而氯离子是17个质子吸引18个电子，每一个质子吸引18\17个电子，所以摊到一个电子的质子数少于1个，吸引力小，电子运动离核较远，宏观表现为半径增大。另外根据屏蔽效应和钻穿效应，氯原子得到额外的1个电子，其它电子对它有排斥作用...

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