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cl-和cl的半径大小
如题所述
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推荐答案 2012-04-01
cl->cl
因为cl-比cl多一个电子,电子和电子间排斥力增大,所以半径cl->cl
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第1个回答 2012-04-01
这两种粒子的质子数相同,电子层数也相同,但Cl-比Cl多一个电子,所以Cl-的核外电子数比Cl的大,这样吸引最外层电子的有效核电荷Cl-小于Cl,这样Cl-的最外层电子受到原子核的吸引力就小于Cl,所以Cl-的最外层电子离原子核就远些,Cl-的原子半径就大些。
第2个回答 2012-04-01
氯原子得到一个电子,变成氯离子,最外层也就多了一个电子,半径变大。
所以Cl-大于Cl
相似回答
氯离子
半径
是多大求氯离子
Cl
答:
Cl-半径167pm
(1皮米=10的-12次方米)Cl原子半径99 pm
比较氯离子和氯原子
半径大小
答:
两种情况:1、氯是正价的时候,氯原子比较大 2、是负一价的时候,氯离子比较大 同一元素的,看它的电子层数,层越多,半径越大.同样的层数,电子数多的,
半径大
.
比较
Cl
、Cl - 、S 2-
半径大小
___.
答:
Cl - 、S 2- 电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:Cl - <s 2-
,阴离子半径小于相应的原子半径,则半径为Cl<cl -,故微粒半径:Cl<cl -<s 2-,故答案为:Cl<cl -<s 2-.</s </cl </s </cl </cl
比较
Cl-与Cl的半径大小
答:
cl- 得了一个电子,
因而半径大于cl原子
Cl与Cl
-
半径大小
关系?
答:
这两种粒子的Z相同,电子层数也相同,但Cl-比Cl多一个电子,所以Cl-的S比
Cl的
S
大
,这样吸引最外层电子的有效核电荷Cl-小于Cl,这样Cl-的最外层电子受到原子核的吸引力就小于Cl,所以Cl-的最外层电子离原子核就远些,Cl-的原子
半径
就大些.
氯离子的半径为什么比氯原子
的半径大
?
答:
氯离子是由氯原子得到一个电子而形成的。同一元素的微粒,电子数越多,
半径
越
大
。所以氯离子半径大于氯原子如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子,亚铁离子>铁离子。离子半径的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础,从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径。
Cl
~的半径比
cl的半径大
对不对?
答:
对的,得到一个电子后的
Cl
对最外的一个电子吸引力较小,故
半径
增大。
Cl离子
的半径与Cl
原子的半径比较,钠离子与氯离子的半径比较 理由
答:
Cl
离子
的半径
大于Cl原子的半径【因为Cl离子比Cl原子多了1个电子】钠离子大于氯离子的半径【同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小,因为半径越小,对电子的吸附能力就越强,外围的电子数就越多】
离子
半径
和离子类型
答:
,减少0.21?以上,这叫镧系收缩现象。这使第六周期镧系以后各元素也要变小,其半径和第五周期同族元素同价离子
的半径
近于相等。其结果是Hf与Zr、Ta与Nb等同族元素性质极相近,在自然界经常同时存在于同一晶格中。2.离子类型 矿物中阴离子种类有限,主要是O2-、S2-、F-、
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