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O和Cl 半径大小
同周期元素 半径逐渐减小 同主族元素半径逐渐增大 那么像O和Cl这样 既不是同一主族又不是同一周期的怎么比较呢 还有N和Cl 等
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其他回答
第1个回答 2014-03-14
这种是不做要求的,一般都是比较同周期,或则同主族的元素,最多考一下,一个元素和与它同主族的元素同周期的前面的元素
第2个回答 2014-03-14
中间值
与O同周期与CI同族(与CI同周期与O同族)
相似回答
高中化学:如何比较
CL和
O,类似这两种元素的位置关系的元素的
半径大小
答:
中学化学中比较半径的问题,一般按以下顺序对比:1、先比较电子层数。数多
半径大
。2、层数相同时再比核电荷数。数大半径小。3、层数再相同比核外电子数。数大半径大。例子你就自己找来试一下。
比较C,
O
,
Cl
的原子
半径
?
答:
先比较电子层数,cl3层半径最大。C、O电子层数相同,核电荷数越大半径越小,所以C的大。
因此Cl>C>O
氧,铝,硅,硫,氯
原子半径大小
答:
铝,硅,硫,氯
大
第三周期比
O
多了一层电子,所以都大过O 同一周期时,从左到右,
半径
减小。所以得铝>硅>硫>氯>氧
怎么比较
O和Cl
的
原子半径大小
答:
用元素周期律比不了,
实际上O原子比Cl原子小
。
氯离子氧二负离子钠离子铝离子怎样比较
半径大小
?
答:
氯离子(
Cl
-)是广泛存在于自然界的氯的-1价离子,无色。氯离子是生物体内含量最丰富的阴离子,通过跨膜转运和离子通道参与机体多种生物功能。
一道化学题:离子
与
离子之间
半径大小
怎么判断?例如阴离子
答:
1)阴离子与原子电子层数相同。如电子层数:O2-===
O
===2,
Cl
-===Cl===3 阴离子之间进行比较时,电子层数越多,
半径
越
大
,故半径:Cl->O2- 2)阳离子的电子层数比对应原子少一层,如Na+有2层,Na有3层;Ca2+有3层,Ca有4层。阳离子之间进行比较时,同样是电子层数越多,半径越大,故...
高中化学阴阳离子
半径
比较问题
答:
首先看各个离子核外电子有几层,层数多的半径大,S、
Cl
、K、Ca层数多于
O
,所以O一定最小。然后看核电荷数,核电荷数越大,对于电子的库仑力也越大,相对于半径也就越小,因此得到
半径大小
排序由大到小为:S>Cl>K>Ca>O
氟离子
和Cl
离子的离子
半径大小
比较
答:
回答:一般来说第三周期的比第二周期的同族的元素半径要大,例外的也有。还有
o
族元素的
半径大小
不是按主族元素来判定的,所以氟离子的半径要小于氯离子。望采纳谢谢
O
F
Cl半径大小
怎样比较?
答:
氧和氟同一周期,电子层数一样,但是氟原子核中正电荷更多,因此对核外电子吸引力更
大
,所以氟原子的
半径
小于氧原子的。氯原子比氟原子多一层电子,因此半径更大。
大家正在搜
N和O的简单离子半径大小比较
决定圆的大小是直径还是半径
半径决定圆的大小对吗
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内径是直径还是半径
直径和半径的关系
元素半径大小比较
OB为半径作圆O交OA于E
直径是半径的2倍对吗
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