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元素半径大小比较
元素半径
由大到小排列是怎样的?
答:
1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大
。2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。3、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,...
如何
比较元素
的
半径大小
答:
3、电子层数相同且电子数相同时,看核电荷数,核电荷数越少,
半径
越大。
元素半径
的
大小
顺序是怎样的?
答:
3,
Be 0.089nm 铍
,原子序数4,原子量9.012182,是最轻的碱土金属元素。铍在地壳中含量为0.001%,主要矿物有绿柱石、硅铍石和金绿宝石。铍既能和稀酸反应,也能溶于强碱,表现出两性。4,B 0.082nm 约公元前200年,古埃及、罗马、巴比伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金。法国化学家盖·吕萨克用...
关于元素原子半径的
大小比较
怎么
比较元素
的
半径大小
不同周期的怎么比...
答:
对原子来说:①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小
;②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说:除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是:①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,阴离子比相应原子半径大;②电子层结构相同的粒子,随着核电荷数的增大,...
金属
元素
和非金属元素的
半径大小
怎么
比较
(不同周期)
答:
你好啊一般来说,
除了稀有元素外。同一周期,越往左边半径越大,通常非金属的半径要大于金属半径
。有一些特殊的还是要记住才可以。告诉你一个简单的一般规律:1)质子数,电子数都不同的微粒;
电子层数越多,半径越大
.如:Li<Na 原子半径 但是有特殊的:如锂>铝的原子半径 2)质子数不同,电子层数相同的...
同种
元素
的原子或离子,怎么
比较半径大小
答:
比较半径,首先看电子层数,电子层数越多,半径越大;电子层数相同时,核内质子数越多,半径越小;电子层数和质子数都相同时,
核外电子数越多,半径越大
。据此,同种元素的原子半径大于阳离子半径,小于阴离子半径。
同种
元素
的原子和离子的
半径
哪个大
答:
就同种
元素
而言,
半径大小
分三种情况:1、原子只能形成阳离子,例如钠,镁原子等.这类是原子半径大于离子.2、原子只能形成阴离子,例如氧原子等.这类是离子半径大于原子.3、原子可形成阳离子或者阴离子,例如氯、硫等.这类是阴离子半径大于原子半径大于阳离子半径.总体说来就是一个原则,同种元素的原子或...
原子
半径大小比较
答:
范式
半径
:靠范德华力相互吸引的相邻不同分子中的两个相同原子核间距离的一半。原子半径的
大小
,与其电子层数、核电荷数及核外电子数有关。在中学化学里主要
比较
主族
元素
和短周期元素的原子半径、离子半径的大小,尽量其中有一定的规律性,但也有一些例外情况,因此只能说是大致的规律。1.同周期元素的...
化学中,原子
半径大小
的
比较
?离子半径大小的比较?
答:
简单粒子
半径比较
,从以下四个方面考虑 1原子半径 同周期:主族
元素
,从左到右,原子半径逐渐减小, 如:同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径:同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如:Na+ <K+; Cl- <Br-<I- 3质子数相同,电子数多,半径大 如: Na+<Na F-...
高一
元素
的
半径比较
答:
原子核对单个电子的束缚力就越小,电子向远离原子核方向扩散的几率就越大,进而使
元素
的
半径
变大,原子核对单个电子的束缚力就越大,电子向远离原子核方向扩散的几率就越小,进而使元素的半径变小。由于同种元素得电子数是 阴离子 > 分子> 阳离子, 所以同种元素的r(阴离子)>r(分子)>r(阳离子)...
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