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元素半径大小比较
Mg 和Mg2+的
半径
哪个长 为什么
答:
同种
元素
,核外电子越多
半径
越大,Mg2+显然比Mg少两个电子,所以Mg半径大。原子核电核数=质子数=核外电子数=原子序数,是相等的。Mg2+是离子,核电核数与其原子相同。
f-和s2-
半径大小比较
答:
(6)同周期
元素
形成的离子,
比较
其
半径大小
时应分成两段分别进行。①同周期元素形成的阳离子,从左到右随核电荷数的递增,阳离子半径逐渐减小。如第3周期中阳离子半径的大小为:Na >Mg2 >Al3 。②同周期元素形成的阴离子,从左到右随核电荷数的递增,阴离子半径逐渐减小。如第3周期中阴离子半径的...
化学原子
半径大小
判断
答:
元素
周期表同一周期从左至右是从大到小的关系,同一主族从大到小的关系是由下至上。P与S是同一周期的在S左侧,所以P原子
半径
大于S。S与O是同一族,在O的下面,所以S原子半径大于O。P与CL为同一周期元素,P在CL左侧,所以P的半径大于CL,F与CL为同一族元素,CL在F下方,所以CL原子半径大于F。整...
元素
周期表 原子
半径大小比较
答:
B在第2周期第3族 SI在第3周期第4族,按照
元素
周期表来说,同周期中,排在后面的原子
半径
大于前面(不考虑惰性元素),同族中,排在下面的原子半径大于上面。所以SI的半径必然大于B
元素
(包括稀有气体元素)怎么
比较
原子
半径
答:
同一周期从左到右原子
半径
逐渐减小(稀有气体例外,同一周期里,稀有气体的原子半径最大),同一主族从上到下原子半径逐渐增大。为了方便你记忆,我用你能理解的知识来解释一下,同一周期从左到右原子核外电子逐渐增加,
元素
非金属性增强,原子核对核外电子的吸引力变强,你想象一下,电子被向中心拉,...
化学中元素周期表
元素半径大小
排列规律
答:
[编辑本段]推断
元素
位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律:(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最外层电子数。阴阳离子的
半径大小
辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以, 总的说来(同种元素)(1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子...
如何
比较
不在同周期同族的
元素
的原子
半径
,金属性与非金属性的
大小
。
答:
原子半径 同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,
元素
原子的半径递减;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。(注):阴阳离子的
半径大小
辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以,总的说来(同种元素)(1)阳离子半径<原子半径 (2...
高中化学 原子的
半径大小
怎么
比较
?
答:
面有关 电子层数 核内质子数 电子数 (核内质子数=核电荷数) 1.电子层数越多 原子半径就越大 2.核内质子多 那么原子核质量就大 对电子的束缚能力就强 原子半径反而越小 3.电子数越多 原子半径越大
比较
同一周期的原子
半径大小
就看核内质
元素
原子半径与原子序数关系 子...
过渡
元素
的原子
半径
答:
过渡
元素
与同周期的ⅠA、ⅡA族元素相
比较
,原子
半径较
小。各周期中随原子序数的增加,原子半径依次减小,而到铜副族前后,原子半径增大。各族中从上到下原子半径增大,但第五、六周期同族元素的原子半径很接近,铪的原子半径(146 pm)与锆(146 pm)几乎相同。同周期过渡元素d轨道的电子未充满,d电子的...
如何
比较
副族
元素
原子,离子的
半径大小
?
答:
副族
元素
,随核电荷增加,电子增加在内层,即原子
半径
变化不大,但总的是缩小。而离子半径,随电子排布内层,次内层,变化较复杂
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