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元素周期表 原子半径大小比较
B和SI的原子半径比较!请给出为什么
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推荐答案 2009-07-16
B在第2周期第3族 SI在第3周期第4族,按照元素周期表来说,同周期中,排在后面的原子半径大于前面(不考虑惰性元素),同族中,排在下面的原子半径大于上面。
所以SI的半径必然大于B
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其他回答
第1个回答 2009-07-16
硅大
因为硅比硼多一层电子层
第2个回答 2021-05-31
化学元素周期表:根据原子序数从小至大排序的化学元素列表
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第3个回答 2020-01-17
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第4个回答 2009-07-16
si大 因为SI的在第三周期比第二周期的B大
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氢氧镁硫的
原子半径
由大到小的顺序是
答:
在元素周期表中,
同族的元素,从上至下,原子半径依次增大,同周期的元素,从左至右,原子半径依次减小(惰性气体除外)H是所以元素原子中半径最小的
(惰性气体的原子半径测算方法不同,不可比较).从S和O是同一族,S在周期表中位于O的下方,故S的半径大于O Mg和S是同一周期,Mg在S的左侧,所以原子半径大小...
通过
元素周期表
怎么判断
原子半径大小
活泼性强弱等这些问题
答:
同一
周期
,随原子序数的递增,
原子半径
由大到小(稀有气体除外)同一主族,随原子序数的递增,原子半径由小到大 同一周期原子序数的递增第一电离能逐渐增大,同一主族第一电离能逐渐减小。
元素半径
的
大小
顺序是怎样的?
答:
7,O 0.074nm 氧
原子
是氧化反应中最小的原子,化学符号为O,可以构成氧气(O2)以及氧化物(如:Fe3O4等)。氧原子非常活泼,自然界中不存在。8,F 0.071nm 氟是一种非金属化学元素,化学符号F,原子序数9。氟是卤族元素之一,属周期系ⅦA族,在
元素周期表
中位于第二周期。9,Na 0.186nm ...
化学
原子半径大小
判断
答:
元素周期表同一周期从左至右是从大到小的关系,同一主族从大到小的关系是由下至上。
P与S是同一周期的在S左侧,所以P原子半径大于S
。S与O是同一族,在O的下面,所以S原子半径大于O。P与CL为同一周期元素,P在CL左侧,所以P的半径大于CL,F与CL为同一族元素,CL在F下方,所以CL原子半径大于F。整...
比较
Ca、Mg、O、N、P、C
原子半径大小
答:
原子半径
由大到小的顺序是:Ca>Mg>P>C>N>O。原子半径主要受电子层数,核电荷数和最外层电子数三个因素影响。一般来说,电子层数越多,核电荷数越小,最外层电子数越多,原子半径越大。这也使得原子半径在
元素周期表
上有明显的周期递变性规律。
原子半径比较
答:
原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。一般来说,电子层数越多,核电荷数越小,原子半径越大。这也使得原子半径在
元素周期表
上有明显的周期递变性规律。原子半径对元素的化学性质有较大影响,所以对原子半径的研究在化学的发展中有着极其重要的意义和价值。
原子半径大小比较
可以通过看核内质子...
化学中,
原子半径大小
的
比较
?离子半径大小的比较?
答:
简单粒子
半径比较
,从以下四个方面考虑 1
原子半径
同
周期
:主族
元素
,从左到右,原子半径逐渐减小, 如:同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径:同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如:Na+ <K+; Cl- <Br-<I- 3质子数相同,电子数多,半径大 如: Na+<Na F-...
关于
原子半径大小比较
的问题,望解答!
答:
1、一般,
周期表
,从上到下,
半径
增大;从左到右,半径减小 你提到的P和Se,以As
比较
P在As上面,比As小;Se在As右边,比As小 在高中不进行比较,若在大学比较,则需要查数据,以事实确定 2、P、Cl-,
原子
,从左到右,所以,P > Cl 但是Cl-是阴离子,半径大于Cl,所以,一般也不比较 但是...
原子半径
从大到小的顺序
答:
正离子半径通常比对应的
原子半径
要小,而负离子半径则通常比原子半径要大。这是因为正离子失去了外层电子而电子云收缩,而负离子获得了额外的电子而电子云扩展。2.
周期表
内:在周期表中,原子半径从左上角到右下角逐渐增加。换句话说,同一周期内,
元素
的原子半径逐渐增大。这是因为随着原子核电荷数增加...
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