原子半径大小的顺序如下所示（从小到大）：
1.离子半径：
正离子半径通常比对应的原子半径要小，而负离子半径则通常比原子半径要大。这是因为正离子失去了外层电子而电子云收缩，而负离子获得了额外的电子而电子云扩展。
2.周期表内：
在周期表中，原子半径从左上角到右下角逐渐增加。换句话说，同一周期内，元素的原子半径逐渐增大。这是因为随着原子核电荷数增加，电子云被更强的正电荷吸引，导致原子半径减小。
3.同一族内：
在同一族（纵列）中，通常原子半径随着原子序数的增加而增大。这是因为随着电子层数的增加，电子云距离原子核的平均距离也增加。
扩展资料:
原子是构成物质的最基本单位，是由原子核和围绕核运动的电子组成的。原子核由质子和中子组成，质子带有正电荷，中子不带电荷。电子带有负电荷，数量与质子相等，使得原子整体呈现出电中性。
原子的大小通常用原子半径来描述，原子半径的大小与原子核的半径和电子云的分布有关。原子核相对较小，约为10的-15次方米量级，而电子云则比较广泛，约为10的-10次方米量级。因此，原子的直径大约是电子云直径的万分之一左右，可以说是非常微小的。
原子的质量主要集中在原子核中，电子的质量极小可以忽略不计。质子和中子的质量接近，都约为1.67×10的-27次方千克。根据元素周期表上每个元素的原子序数（也就是质子数），我们可以确定一个元素的质子数、中子数和电子数。
不同的元素具有不同数量的质子，因此它们的属性和行为也不同。例如，质子数为1的氢元素只有一个质子和一个电子，质子数为6的碳元素有6个质子和6个电子。这些质子和电子之间的相互作用决定了原子的化学性质和反应能力。
原子是组成物质的最基本单元，具有微小的体积和质量。它由质子、中子和电子组成，质子和中子集中在原子核中，而电子则环绕在核外形成电子云。原子的结构和性质的研究对于理解物质世界的基本规律至关重要。