下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____

Question

下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号表示）．（2）请用化学方程式表示非金属性：②＞⑦______．（3）表中①、④两种元素的原子可按1：1组成一种具有二元弱酸性质的物质，请写出该物质的一级电离方程式：______，该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式：______．（4）由表中元素①③④⑥⑨形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：A．X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______．B．N→⑥的单质的化学方程式_______．C．常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至______．（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的两种钠盐溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是______．

Answer 1

根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．
（1）同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸证明，反应方程式为：Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，故答案为：Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（3）表中①、④两种元素的原子可按1：1组成一种具有二元弱酸性质的物质为H₂O₂，物质的一级电离方程式：H₂O₂?H⁺+HO₂^-，⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，由题意可知过过氧化氢与氢氧化钠反应生成NaOOH，属于离子化合物，电子式为：，
故答案为：H₂O₂?H⁺+HO₂^-；；
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂（5）M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，⑥为Al，由转化关系可知，Z为Al（OH）₃，N为Al₂O₃，X溶液与Y溶液中应为氯化铝或硝酸铝和氨水溶液，M为氯化铵或硝酸铵，则：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
N→⑥的单质的化学方程式为：2Al₂O₃（熔融）

电解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；
根据溶液电中性原则，溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，则应有：c（OH^-）=c（H⁺），应调节溶液PH=7，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）

电解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；溶液的pH=7；
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的两种钠盐溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应，应是亚硫酸钠与硫化钠在盐酸条件下反应生成S、硫化钠与水，反应离子方程式为：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，
故答案为：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．