由元素子周期表中位置,可知①为H、②为O、③为Al、④为F、⑤为Na、⑥为S、⑦为Cl.
(1)自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:Na>Cl>F,故答案为:Na>Cl>F;
(2)非金属性Cl>S,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性:HClO
4>H
2SO
4,故答案为:HClO
4>H
2SO
4;
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物为H
2O
2,在酸性溶液中能将Fe
2+氧化Fe
3+,同时生成水,反应离子方程式为:H
2O
2+2Fe
2++2H
+=2Fe
3++2H
2O,故答案为:H
2O
2+2Fe
2++2H
+=2Fe
3++2H
2O;
(4)由表中元素形成的物质,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,则B为Cl
2,D溶液显碱性,电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠,故D为NaOH、C为H
2、E为HCl,G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气,故G为Al,F为NaAlO
2,化合物X为NaCl、AlCl
3,
①D溶液与G反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H
2O=2NaAlO
2+3H
2↑,故答案为:2Al+2NaOH+2H
2O=2NaAlO
2+3H
2↑;
②检验NaCl溶液中溶质的阴离子的方法:取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化)硝酸银溶液有白色沉淀生成,故答案为:取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化)硝酸银溶液有白色沉淀生成;
③常温下,若电解1L 0.1mol/L的NaCl溶液,一段时间后测得溶液中的c(OH
-)=10
-2mol/L,则n(NaOH)=0.01mol/L×1L=0.01mol,由2NaCl+2H
2O
2NaOH+H
2↑+Cl
2↑,可知成氯气为0.01mol×
=0.005mol,故转移电子物质的量=0.005mol×2=0.01mol,故答案为:0.01.