根据元素在周期表中的分布,可以知道①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl
(1)电子层越多半径越大,所以Na、Al>O,电子层一样多的原子,核电荷数越多半径越小,即Na>Al,故答案为:Na>Al>O;
(2)②③是C、N,是同一周期元素的原子,根据元素周期律:从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,所以酸性:HNO
3>H
2CO
3,②⑦是C、Si,是同主族元素,根据元素周期律:从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,H
2CO
3>H
2SiO
3,故答案为:HNO
3>H
2CO
3>H
2SiO
3;
(3)①④⑤⑧分别是H、O、Na、Cl,其中钠元素、氧原子、氢元素组成的氢氧化钠,钠元素、氧原子、氯元素组成的次氯酸钠,均是既含离子键又含极性共价键的化合物,电子式为Na
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,
故答案为:Na
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;
(4)⑥的最高价氧化物的水化物氢氧化铝与⑤Na的最高价氧化物的水化物氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠和水,化学方程式为:Al(OH)
3+OH
-═AlO
2-+2H
2O,
故答案为:Al(OH)
3+OH
-═AlO
2-+2H
2O;
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应,其中M是仅含非金属的盐,所以一定是铵盐;Z
N→⑥的单质.根据周期表的结构判断⑥是金属铝,所以推断N是氧化铝电解生成金属铝,Z是氢氧化铝受热分解生成氧化铝,分析产物结合反应:X+Y+H
2O→Al(OH)
3+NH
4+ 可知XY是铝盐和一水合氨的反应;所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al
3++3NH
3+3H
2O=Al(OH)
3↓+3NH
4+;电解氧化铝可制得金属铝,反应方程式为2Al
2O
34Al+3O
2↑,
故答案为:Al
3++3NH
3+3H
2O=Al(OH)
3↓+3NH
4+;2Al
2O
34Al+3O
2↑.