下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原

Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．（4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______．（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______，N→⑥的单质的化学方程式为______．

Answer 1

根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl
（1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根据元素周期律：从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO₃＞H₂CO₃，②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①④⑤⑧分别是H、O、Na、Cl，其中钠元素、氧原子、氢元素组成的氢氧化钠，钠元素、氧原子、氯元素组成的次氯酸钠，均是既含离子键又含极性共价键的化合物，电子式为Na⁺，
故答案为：Na⁺；
（4）⑥的最高价氧化物的水化物氢氧化铝与⑤Na的最高价氧化物的水化物氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应，其中M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐；Z

△

N→⑥的单质．根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝电解生成金属铝，Z是氢氧化铝受热分解生成氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知XY是铝盐和一水合氨的反应；所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；电解氧化铝可制得金属铝，反应方程式为2Al₂O₃

电解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑，
故答案为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃

电解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑．