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原子半径大小比较规律
原子半径大小比较规律
是什么?
答:
原子半径大小比较规律是:同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小;同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大
。原子半径是描述原子大小的参数之一。根据不同的标度和测量方法,原子半径的定义不同,常见的有轨道半径,范德华半径,共价半径,金属半径等。同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很...
原子半径比较
答:
原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。一般来说,
电子层数越多,核电荷数越小,原子半径越大
。这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性规律。原子半径对元素的化学性质有较大影响,所以对原子半径的研究在化学的发展中有着极其重要的意义和价值。原子半径大小比较可以通过看核内质子...
原子半径
从大到小的顺序
答:
原子半径大小的顺序如下所示(从小到大):
1.离子半径:正离子半径通常比对应的原子半径要小,而负离子半径则通常比原子半径要大
。这是因为正离子失去了外层电子而电子云收缩,而负离子获得了额外的电子而电子云扩展。2.周期表内:在周期表中,原子半径从左上角到右下角逐渐增加。换句话说,同一周期内...
原子半径大小
如何判断
答:
在同一族里,原子序数大代表层数多,所以半径大
。而在同一周期里,原子层数相同,原子序数大代表最外层电子多,与原子核的吸引力大,所以半径小
原子
的
半径大小
怎么
比较
? 要常用的方法
答:
①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小;②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说
:除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是:①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,阴离子比相应原子半径大;②电子层结构相同的粒子,随着核电荷数的增大,离子半径减小.
原子半径大小
有哪些变化
规律
答:
2、从上往下,电子层数逐渐增加,
原子半径
也递增,使得原子核吸引最外层电子的能力减弱。3、原子半径的递增导致吸引力的变化大于质子数增加产生的吸引力的变化,因此原子核吸引最外层电子的能力总体是减弱的,元素的原子失电子的能力在增强,因此同一主族从上到下金属性变强。4、同一周期内,除稀有气体元素...
元素周期表中
原子半径规律
答:
1、
原子半径
由左到右依次减小,上到下依次增大。2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。3、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,...
比较
Ca、Mg、O、N、P、C
原子半径大小
答:
原子半径
由大到小的顺序是:Ca>Mg>P>C>N>O。原子半径主要受电子层数,核电荷数和最外层电子数三个因素影响。一般来说,电子层数越多,核电荷数越小,最外层电子数越多,原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性
规律
。
元素周期表中、
原子半径大小
有何
规律
??
答:
原子半径
的
规律
:1、除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;2、同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表,此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种,归纳起来主要有:短式...
化学
半径大小比较
,谢谢大神解答
答:
可知r(K+)>r(Na+)>r(Na+)在中学化学范畴内,也可按“三看”
规律
来
比较
简单粒子的
半径大小
.一看电子层数:当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大;二看核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,
原子半径
越小;三看核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大.
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