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化学原子半径大小判断
比如说呈三角形分布的元素 像O,P,S这种要怎么判断啊 还有像F,CL,P这样的又怎么判断啊 那种不知道什么元素的呈三角分布的完全不知怎么破啊
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推荐答案 2013-09-15
元素周期表同一周期从左至右是从大到小的关系,同一主族从大到小的关系是由下至上。P与S是同一周期的在S左侧,所以P原子半径大于S。S与O是同一族,在O的下面,所以S原子半径大于O。P与CL为同一周期元素,P在CL左侧,所以P的半径大于CL,F与CL为同一族元素,CL在F下方,所以CL原子半径大于F。整理出来的结果是P〉S〉O,P〉CL〉F。
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其他回答
第1个回答 2013-09-15
凡是比较原子半径大小只需要记住一下排列方法,别去想着什么三角形分布。首先比较他们所在周期,大周期大半径小周期小半径,先把其大致半径大小比较出来,排列出来;在比较同周期元素原子的半径大小,对于同周期元素原子,原子序数越大,半径越小,因为原子序数越大,原子核对电子的吸引力越大,因此最外层电子离原子核越近。用这种方法排列原子半径,屡试不爽。
第2个回答 2020-03-16
原子半径随着原子序数(Z)的递增而发生周期性变化。在短周期中,原子核对外层电子的吸引作用随着原子序数的递增而相应增强,产生收缩效应,使原子半径逐渐减小。在长周期中,d区元素的原子半径减小较慢,甚至由于“镧系收缩”现象,同一副族的第五和第六周期过渡元素的原子半径近乎相等。同一主族元素,自上而下由于电子层数增多,原子半径明显趋于增大。原子半径大小与以下两个方面有关
电子层数
核内质子数
(核内质子数=核电荷数)
电子层数越多
原子半径就越大
核内质子多
那么原子核质量就大
对电子的束缚能力就强
原子半径反而越小
比较统一周期的原子半径大小
就看核内质子朱
比较用一族元素
就看电子层数
如果两种元素的周期和族都不同
那么主要考虑电子层数
与最外层电子数一般没有关系
如果将原子假设成一个球体的话,
标准原子的直径大约为10
-8
厘米。
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原子半径大小
如何
判断
答:
原子半径大小判断方法如下:
1、周期表法则:从左到右,周期表中原子的半径逐渐减小;从上到下,周期表中原子的半径逐渐增大
。2、离子半径法则:带电离子的半径比原子半径小,因为它失去或获得了一个或多个电子,导致了原子核与电子云之间的电荷量的不平衡。正离子的半径比原子半径小,负离子的半径比原...
化学
,怎么
判断
离子或者
原子
的
半径大小
?
答:
4、同一元素形成的简单离子,正电荷越高,离子
半径
越小,如:Fe2+>Fe3+;负电荷越高,离子半径越大。
原子半径
比较
答:
原子半径大小
比较可以通过看核内质子数:同层核大半径小;同族核大半径大。
原子半径
怎么
判断
答:
短周期各原子半径大小:1,H 0.037nm 氢原子即氢元素的原子
。氢原子模型是电中性的原子含有一个正价的质子与一个负价的电子,他们被库仑定律束缚于原子核。氢原子是丰度最高的同位素。2,Li 0.152nm 锂(Li)是一种银白色的金属元素,质软,是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等...
化学 原子半径大小
如何分辩?
答:
影响原子半径的因素有三个:
一是核电荷数
,核电荷数越多其核对核外电子的引力越大(使电子向核收缩)则原子半径越小;二是核外电子数,因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大;三是电子层数(电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关),电子层越多原子半径越大...
怎样比较同一周期内不同元素的
半径大小
啊?
答:
1、
原子半径
由左到右依次减小,上到下依次增大。2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。3、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,...
化学原子半径大小判断
答:
同一主族从大到小的关系是由下至上。P与S是同一周期的在S左侧,所以P
原子半径
大于S。S与O是同一族,在O的下面,所以S原子半径大于O。P与CL为同一周期元素,P在CL左侧,所以P的半径大于CL,F与CL为同一族元素,CL在F下方,所以CL原子半径大于F。整理出来的结果是P〉S〉O,P〉CL〉F。
化学
中,
原子半径大小
的比较?离子半径大小的比较?
答:
1原子半径 同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如:同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径:同主族元素的离子,
核电荷数越大
,离子半径越大 如:Na+ <K+; Cl- <Br-<I- 3质子数相同,电子数多,半径大 如: Na+<Na F->F 4同电子数,质子数多,半径反而小...
化学半径大小
比较,谢谢大神解答
答:
Fe2+>Fe3+ S2->Cl->K+>Ca2+ 粒子
半径大小
的比较方法 一、
原子半径
1、电子层数相同时,随原子半径序数递增,原子半径逐渐减小.例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al) >r(Si) >r(P) >r(S) >r(Cl)2、最外层电子数相同时,随电子层数递增,原子半径逐渐增大.例如:r(Cs) >r(Rb) >r(K)>r(...
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