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元素周期表中原子半径大小如何比较
如题所述
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推荐答案 推荐于2018-03-18
从左到右每个周期元素原子半径逐渐减小,从上到下每一族元素原子半径逐渐增大
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其他回答
第1个回答 2016-03-02
越往下半径越大 越往右半径越小
相似回答
化学中,
原子半径大小的比较
?离子半径大小的比较?
答:
1原子半径 同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小
, 如:同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径:同主族元素的离子,
核电荷数越大,离子半径越大
如:Na+ <K+; Cl- <Br-<I- 3质子数相同,电子数多,半径大 如: Na+<Na F->F 4同电子数,质子数多,半径反而小...
通过
元素周期表怎么
判断
原子半径大小
活泼性强弱等这些问题
答:
同一主族,随原子序数的递增
,原子半径由小到大 同一周期原子序数的递增第一电离能逐渐增大,同一主族第一电离能逐渐减小。
关于
原子半径大小比较的
问题,望解答!
答:
1、一般,周期表,从上到下,半径增大;从左到右,半径减小
你提到的P和Se,以As比较 P在As上面,比As小;Se在As右边,比As小 在高中不进行比较,若在大学比较,则需要查数据,以事实确定 2、P、Cl-,原子,从左到右,所以,P > Cl 但是Cl-是阴离子,半径大于Cl,所以,一般也不比较 但是...
如何
在
元素周期表中
判断
原子半径大小
答:
在元素周期表中,
同一周期:随核电荷数的递增,原子半径逐渐减小(除稀有气体原子外)
。例如:第三周期:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.同一主族:随核电荷数的递增,原子半径逐渐增大。例如:第IA族:H<Li<Na<K<Rb<Cs<Fr.
化学
原子半径大小
判断
答:
元素周期表
同一周期从左至右是从大到小的关系,同一主族从大到小的关系是由下至上。P与S是同一周期的在S左侧,所以P
原子半径
大于S。S与O是同一族,在O的下面,所以S原子半径大于O。P与CL为同一
周期元素
,P在CL左侧,所以P的半径大于CL,F与CL为同一族元素,CL在F下方,所以CL原子半径大于F。整...
原子半径大小
顺序图
答:
正离子半径通常比对应的原子半径要小,而负离子半径则通常比原子半径要大。这是因为正离子失去了外层电子而电子云收缩,而负离子获得了额外的电子而电子云扩展。2.周期表内:在
周期表中
,原子半径从左上角到右下角逐渐增加。换句话说,同一周期内,
元素的原子半径
逐渐增大。这是因为随着原子核电荷数增加...
高中化学
原子的半径大小怎么比较
?
答:
对原子来说:①同
周期元素的原子
,从左到右原子半径逐渐减小;②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大。对离子来说:除符合原子半径递变规律外,经常考查的
比较
原则是:①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,阴离子比相应
原子半径大
;②电子层结构相同的粒子,随着核电荷数的...
元素周期表
从下至上,从左至右
原子半径
是变大还是变小
答:
从上至下因为电子层增加,所以
半径
变
大
。从左到右因为电子层不变,质子数增加,半径逐渐变小
同
周期元素原子半径
由
大
而小
答:
一般来说,电子层数越多,核电荷数越小,
原子半径
越大。这也使得原子半径在
元素周期表
上有明显 的周期递变性规律。例如,
比较
钠和镁
的半径大小
。从钠到镁核电荷增加1个,其核对核外每一个电子都增加一定的作用 力,原子趋向缩小,而核外电子也增加一个电子,因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向...
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