在元素周期表中，原子和离子的半径大小如何判断？

在元素周期表中，原子和离子的半径大小如何判断？有什么规律？

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推荐答案 2013-11-23

原子半径每周期从左到右逐渐减小，下一周期闭上一周期任意一个都大，离子半径看电子层数，层数相同的原子序数越小半径越大。层数越多越大。

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第1个回答 2013-11-23

原子半径
　　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
　　（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

离子：核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小

第2个回答 2013-11-23

原子和离子的半径

看式量大小啊
式量大，半径也大

第3个回答 2013-11-23

原子的话从上到下增大从左到右变大
离子要看情况!

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原子,离子的半径如何判断大小答：简单离子的半径比较， 1.等电子的，比较质子数，质子数越大，半径越小，如 Na+>Mg2+> Al3+ (y因为质子数越大，原子核对电子的吸引力越大，半径越小） 2.等质子数的，比较电子数，电子数越大，半径越大，如 Fe2+>Fe3+3. 同主族的同价态的离子，质子数越多，半径越大， Na...

怎么判断原子、离子的半径大小?答：所以元素周期表中半径最小的原子是氟稀有气体不参加比较离子的是电子层数相同的离子质子数越大半径越小 最好的例子就是第三周期元素中氯原子的半径最小铝离子的半径最小因为钠镁铝的电子层数比其他元素少而且铝在之中的质子数最大所以半径最小 ...

怎样判断原子半径和离子半径的大小?答：离子半径大小的判断方法：（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；（4）具有相同...

化学中,原子半径大小的比较?离子半径大小的比较?答：1原子半径同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如：同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径：同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大如：Na+ <K+; Cl- <Br-<I- 3质子数相同,电子数多,半径大如: Na+<Na F->F 4同电子数,质子数多,半径反而小...

原子半径和离子半径在元素表中的规律?答：4.同主族元素原子或单核离子半径的比较这里主要讨论的是在元素周期表中同纵行的情况，且只讨论主族元素。由于结构相似，仅是电子层数不同，因而此时原子（或单原子离子）半径主要由电子层数决定。电子层数越多，半径越大。如r(li)< r(na)< r(k)< r(rb)< r(cs)，r(li＋)< r(na＋)< ...

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高中化学,在元素周期表中,如何比较离子半径答：（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，...

在元素周期表上原子和离子半径怎么判断答：在元素周期表中，原子半径的判断遵循以下规律（1）对于第1周期以外的元素，随着原子序数的增加，原子半径通常会减小，但惰性气体元素例外；（2）在同一族中，元素的原子半径会随着电子层数的增加而增大，从上至下递增。对于离子，当核外电子排布相同时，核电荷数较高的离子其半径会更小。

如何比较离子半径大小?答：例如，在第一周期中，锂离子（Li+）比锂原子半径小，氟离子（F-）比氟原子半径大。3. 过渡金属离子半径的比较：过渡金属元素是位于周期表中的中部元素，它们的离子半径比主族元素更难判断。过渡金属元素形成的阳离子通常比相应的原子半径要小，因为它们失去了外层的 s 电子。然而，由于过渡金属元素的 ...

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