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元素半径大小比较
元素半径
由大到小排列是怎样的?
答:
1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大
。2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。3、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,...
元素
周期表上各个元素的
半径大小
是怎样的?
答:
3,Be 0.089nm 铍,原子序数4,原子量9.012182,是最轻的碱土金属
元素
。铍在地壳中含量为0.001%,主要矿物有绿柱石、硅铍石和金绿宝石。铍既能和稀酸反应,也能溶于强碱,表现出两性。4,B 0.082nm 约公元前200年,古埃及、罗马、巴比伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金。法国化学家盖·吕萨克用...
如何
比较元素
的
半径大小
答:
3、电子层数相同且电子数相同时,看核电荷数,核电荷数越少,
半径
越大。
同种
元素
的原子或离子,怎么
比较半径大小
答:
比较半径,
首先看电子层数,电子层数越多,半径越大;电子层数相同时,核内质子数越多,半径越小
;电子层数和质子数都相同时,核外电子数越多,半径越大。据此,同种元素的原子半径大于阳离子半径,小于阴离子半径。
关于元素原子半径的
大小比较
怎么
比较元素
的
半径大小
不同周期的怎么比...
答:
对原子来说:①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小
;②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说:除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是:①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,阴离子比相应原子半径大;②电子层结构相同的粒子,随着核电荷数的增大,...
金属
元素
和非金属元素的
半径大小
怎么
比较
(不同周期)
答:
你好啊一般来说,除了稀有
元素
外。同一周期,越往左边
半径
越大,通常非金属的半径要大于金属半径。有一些特殊的还是要记住才可以。告诉你一个简单的一般规律:1)质子数,电子数都不同的微粒;电子层数越多,半径越大.如:Li<Na 原子半径 但是有特殊的:如锂>铝的原子半径 2)质子数不同,电子层数相同的...
同周期
元素
原子
半径
由大而小
答:
一般来说,电子层数越多,核电荷数越小,原子半径越大。这也使得原子半径在
元素
周期表上有明显 的周期递变性规律。例如,
比较
钠和镁的
半径大小
。从钠到镁核电荷增加1个,其核对核外每一个电子都增加一定的作用 力,原子趋向缩小,而核外电子也增加一个电子,因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向...
ⅡA和ⅡB族
元素
原子
半径大小比较
?
答:
ⅡA族
元素
与ⅡB族元素原子的
半径大小
大致可以按照以下顺序排列:ⅡA族元素:Be < Mg < Ca < Sr < Ba ⅡB族元素:Zn < Cd < Hg 由此可见,在同一周期中,ⅡB族元素的原子半径要明显小于ⅡA族元素。这是因为,ⅡB族元素的d电子层较ⅡA族元素更靠内,对原子核的吸引作用也更强,因此整个原子...
化学中,原子
半径大小
的
比较
?离子半径大小的比较?
答:
简单粒子
半径比较
,从以下四个方面考虑 1原子半径 同周期:主族
元素
,从左到右,原子半径逐渐减小, 如:同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径:同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如:Na+ <K+; Cl- <Br-<I- 3质子数相同,电子数多,半径大 如: Na+<Na F-...
同种
元素
的原子和离子的
半径
哪个大
答:
就同种
元素
而言,
半径大小
分三种情况:1、原子只能形成阳离子,例如钠,镁原子等.这类是原子半径大于离子.2、原子只能形成阴离子,例如氧原子等.这类是离子半径大于原子.3、原子可形成阳离子或者阴离子,例如氯、硫等.这类是阴离子半径大于原子半径大于阳离子半径.总体说来就是一个原则,同种元素的原子或...
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