元素（包括稀有气体元素）怎么比较原子半径

Question

如题所述

Answer 1

同一周期从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体例外，同一周期里，稀有气体的原子半径最大），同一主族从上到下原子半径逐渐增大。
为了方便你记忆，我用你能理解的知识来解释一下，同一周期从左到右原子核外电子逐渐增加，元素非金属性增强，原子核对核外电子的吸引力变强，你想象一下，电子被向中心拉，相应的原子半径就减小了，而到了稀有气体的时候，原子最外层达到8电子稳定结构，体积又有所扩大，不遵循同一周期的递变规律；同一主族从上到下核电核数增大，电子增多较多，相应的原子体积也增大，因为电子层数增加了，相当于以球形向外扩张，所以原子半径就增大。

Answer 2

一般稀有气体元素的原子半径不和其它原子半径比较,原因是其测定标准不一制.
除稀有气体元素外,元素原子半径大小比较规律可归纳入下:
同周期:原子序数小的原子半径大,即序小径大
同一主族:原子序数小的原子半径小,即序小径小.
具有相同电层结构的序小径大:如O2— ＞F— ＞Na+＞Mg2+＞ Al3+本回答被网友采纳

Answer 3

同周期原子半径依次减小,但是稀有气体原子半径不符合此规律,且为同周期半径最大元素.同主族原子半径依次增大.纯手打,可追问.求最佳.

Answer 4

同一周期，越右，原子半径越小。
同一主族，越下，原子半径越大。