一道比较原子半径的化学题

Question

如题所述

Answer 1

比较原子半径通常有以下题型:
1.同周期元素:同周期元素从左到右原子半径逐渐减小(除稀有气体元素)
2.同主族元素:同主族元素从上到下电子层数逐渐增多,故半径越来越大.
3.原子序数不同而电子层结构相同的离子半径比较:
对于阳离子,原子序数越大,所带正电荷越多,吸电子也越紧,故半径越小;
对于阴例子,原子序数越小,意味着质子数越少,而电子数较多,因而吸电子能力越弱,离子半径越大.
举个例子:O
2-
F
-
Na
+
Mg
2+
,这些离子有相同的电子层结构,即都为”28”结构,原子序数逐渐增大,但都吸附相同个数的电子,故谁的质子多,谁吸附得越紧,半径越小.因此,上述四个离子的半径逐渐减小.

Answer 2

原子半径啊，电子层多的大于电子层少的，如钠大于锂
原子层数相同的，原子序数越小，半径越大，如钾大于钙，有什么不懂的还可以再问本回答被提问者采纳