化学原子半径大小判断

Question

比如说呈三角形分布的元素 像O,P,S这种要怎么判断啊 还有像F,CL,P这样的又怎么判断啊 那种不知道什么元素的呈三角分布的完全不知怎么破啊
急求

Answer 1

元素周期表同一周期从左至右是从大到小的关系，同一主族从大到小的关系是由下至上。P与S是同一周期的在S左侧，所以P原子半径大于S。S与O是同一族，在O的下面，所以S原子半径大于O。P与CL为同一周期元素，P在CL左侧，所以P的半径大于CL，F与CL为同一族元素，CL在F下方，所以CL原子半径大于F。整理出来的结果是P〉S〉O，P〉CL〉F。

Answer 2

凡是比较原子半径大小只需要记住一下排列方法，别去想着什么三角形分布。首先比较他们所在周期，大周期大半径小周期小半径，先把其大致半径大小比较出来，排列出来；在比较同周期元素原子的半径大小，对于同周期元素原子，原子序数越大，半径越小，因为原子序数越大，原子核对电子的吸引力越大，因此最外层电子离原子核越近。用这种方法排列原子半径，屡试不爽。

Answer 3

原子半径随着原子序数（Z）的递增而发生周期性变化。在短周期中，原子核对外层电子的吸引作用随着原子序数的递增而相应增强，产生收缩效应，使原子半径逐渐减小。在长周期中，d区元素的原子半径减小较慢，甚至由于“镧系收缩”现象，同一副族的第五和第六周期过渡元素的原子半径近乎相等。同一主族元素，自上而下由于电子层数增多，原子半径明显趋于增大。原子半径大小与以下两个方面有关
电子层数
核内质子数
（核内质子数=核电荷数）
电子层数越多
原子半径就越大
核内质子多
那么原子核质量就大
对电子的束缚能力就强
原子半径反而越小
比较统一周期的原子半径大小
就看核内质子朱
比较用一族元素
就看电子层数
如果两种元素的周期和族都不同
那么主要考虑电子层数
与最外层电子数一般没有关系
如果将原子假设成一个球体的话，
标准原子的直径大约为10^-8
厘米。