化学半径大小比较,谢谢大神解答

Question

如题所述

Answer 1

K > Na > S > Cl > H
K+ > Na+ > Li+
Fe2+ > Fe3+
S2- > Cl- > K+ > Ca2+
粒子半径大小的比较：
1. 原子半径：
- 当电子层数相同时，随着原子序数增加，原子半径减小。例如：Na > Mg > Al > Si > P > S > Cl。
- 当最外层电子数相同时，随着电子层数的增加，原子半径增大。例如：Cs > Rb > K > Na > Li。
2. 离子半径：
- 同种元素的粒子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例如：Cl- > Cl，Fe > Fe2+ > Fe3+。
- 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例如：Cl- > S2- > K+ > Ca2+。
- 带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。例如：Cs+ > Rb+ > K+ > Na+ > Li+；Te2- > Se2- > S2- > O2-。
- 所带电荷、电子层数均不同的离子，可选择一种离子作为参照进行比较。例如：比较K+与Mg2+，选择Na+为参照，可知K+ > Na+ > Mg2+。
在中学化学范围内，也可以按照“三看”规律来比较简单粒子的半径大小：
- 一看电子层数：电子层数越多，半径越大。
- 二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。
- 三看核外电子数：电子层数和核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。