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化学比较半径的方法
化学半径
大小
比较
,谢谢大神解答
答:
S2->Cl->K+>Ca2+ 粒子半径大小的比较方法
一、原子半径 1、电子层数相同时,随原子半径序数递增,原子半径逐渐减小.例如:r(Na)>r(Mg)>r
(Al) >r(Si) >r(P) >r(S) >r(Cl)2、最外层电子数相同时,随电子层数递增,原子半径逐渐增大.例如:r(Cs) >r(Rb) >r(K)>r(Na) >r(Li...
化学半径
大小
比较
,谢谢大神解答
答:
-
带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大
。例如:Cs+ > Rb+ > K+ > Na+ > Li+;Te2- > Se2- > S2- > O2-。- 所带电荷、电子层数均不同的离子,可选择一种离子作为参照进行比较。例如:比较K+与Mg2+,选择Na+为参照,可知K+ > Na+ > Mg2+。在中学化学范围内,也可以按照“三...
原子半径
大小如何判断
答:
原子半径大小判断方法如下:
1、周期表法则:从左到右,周期表中原子的半径逐渐减小;从上到下,周期表中原子的半径逐渐增大
。2、离子半径法则:带电离子的半径比原子半径小,因为它失去或获得了一个或多个电子,导致了原子核与电子云之间的电荷量的不平衡。正离子的半径比原子半径小,负离子的半径比原...
化学
、
原子半径怎么比较
大小。
答:
要比较微粒半径的大小,
可以根据元素间在元素周期表中的位置来判断,它们的判断口诀为:同层核大半径小,同族核大半径大.但是
,这个口诀只能针对
原子半径
大小的比较对于其它微粒的比较,我们只要按照以下顺序操作即可(注意:需在可以比较的情况下).①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解,电子在原子核外...
如何
比较
原子和离子的
半径
大小?
答:
1. 同种元素粒子半径大小比较:- 同种元素的原子和离子
,随着核外电子数的增加,粒子半径增大。- 阳离子的半径小于相应的原子半径。例如,钠离子(Na+)的半径小于钠原子(Na)的半径。- 阴离子的半径大于相应的原子半径。例如,氯离子(Cl—)的半径大于氯原子(Cl)的半径。- 同种元素的不同价态...
化学原子半径
大小判断
答:
元素周期表同一周期从左至右是从大到小的关系,同一主族从大到小的关系是由下至上。P与S是同一周期的在S左侧,所以P
原子半径
大于S。S与O是同一族,在O的下面,所以S原子半径大于O。P与CL为同一周期元素,P在CL左侧,所以P的半径大于CL,F与CL为同一族元素,CL在F下方,所以CL原子半径大于F。整...
化学
中,原子
半径
大小的
比较
?离子半径大小的比较?
答:
简单粒子半径比较,从以下四个方面考虑
1原子半径
同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如:同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径:同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如:Na+ <K+; Cl- <Br-<I- 3质子数相同,电子数多,半径大 如: Na+<Na F-...
初三
化学
钠的
半径
与氯的半径哪个大
答:
1.沿周期表从左向右逐渐减小 2.从上到下逐渐增大 离子半径比较:先看离子核外电子层数,层数越多离子半径越大;电子层数相同,看核电荷数 核电核数越大对外界电子的吸引力越大,离子半径反而越小。由此Na在第三周期第一主族,Cl在第三周期第七主族。因此
原子半径
Na>Cl。Na+只有两个层电子层,Cl...
原子半径比较
答:
原子半径
大小比较口诀:同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小;同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大。原子半径是描述原子大小的参数之一。根据不同的标度和测量方法,原子半径的定义不同,常见的有轨道半径,范德华半径(也称范式半径),共价半径,金属半径等。同一原子依不同定义得到的原子...
怎样
比较
同一周期内不同元素的
半径
大小啊?
答:
1、
原子半径
由左到右依次减小,上到下依次增大。2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。3、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,...
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