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Mg 和Mg2+的半径哪个长 为什么
他们的核电荷数相同 是么
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推荐答案 2012-10-19
同种元素,核外电子越多半径越大,Mg2+显然比Mg少两个电子,所以Mg半径大。原子核电核数=质子数=核外电子数=原子序数,是相等的。Mg2+是离子,核电核数与其原子相同。
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其他回答
第1个回答 2012-10-18
同种元素半径大小比较:核外电子数越多,半径越大,所以Mg 和Mg的原子半径大。
追问
“所以Mg 和Mg的原子半径大。” ?
追答
呵呵,应该是“所以Mg 的原子半径大”
本回答被提问者和网友采纳
第2个回答 2012-10-18
镁原子半径大 他们核电荷数相等 是同种元素
第3个回答 2012-10-19
同种元素的不同离子的半径大小关系为:阳离子<原子<阴离子
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请用简明易懂的语言说一下如何比较离子
半径
的大小?
答:
Mg > O,原因:Mg有三个电子层,比O(2个电子层)多,所以半径大
2、Mg2+和O2-的半径大小比较 它们的电子层都是2,但是O的核电荷小于Mg,故O2-的半径大于Mg2+的半径。3、Cl和Cl-的半径大小比较 它们的电子层数和核电荷数都相同,但是Cl-比Cl多一个电子,所以半径:Cl->Cl ...
Na离子,
Mg
离子Al离子,F离子O离子
的半径
大小怎么比较
答:
它们的相同点是:核外电子排布相同——2,8 不同点是:核电荷数不等——O(8)<F(9)<Na(11)<Mg(12)<Al(13)其离子
半径
从小到大排列顺序为:O^2->F->Na+>
Mg2+
>Al3+ 离子半径大小与核电荷数多少的关系刚好相反。解释为:对相同核外电子排布,核电荷数越大,对最外层电子的吸引力就...
请用简明易懂的语言说一下如何比较离子
半径
的大小?
答:
1. Mg和O的半径大小比较:Mg的半径大于O
。因为Mg有三个电子层,而O只有两个电子层,电子层数多的Mg半径更大。2. Mg2+和O2-的半径大小比较:尽管它们的电子层数都是2,但O的核电荷数小于Mg,所以O2-的半径大于Mg2+的半径。3. Cl和Cl-的半径大小比较:它们的电子层数和核电荷数相同,但Cl-比...
化学里分子,离子,原子
的半径
怎么判断?然后各自的融点沸点怎么判断_百度...
答:
1、比较阳离子 这个周期阳离子
半径跟
第二周期的Ne差不多,Na离子电荷数为1,Mg离子电荷数为2,所以Mg原子核(带正电)对电子的吸引力>Na原子核,电子云密度Mg>Na,所以
半径Mg2+
<Na+ 2、比较阴离子 这个周期阴离子半径跟同周期的Ar差不多,S离子电荷数为2,Cl电荷数为1,所以S原子核对电子的...
化学问题
答:
Mg和
Al的比较,电子层数都是三层,但是Al的原子序数大于Mg,所以
半径
小于Mg 2.至于离子半径的比较,其实也差不多 电子层越多,半径越大 电子层相同,比较核电荷数,核电荷数越大,半径越小 例:
Mg2+
,Al3+比较,先看电子层,电子层数相同,同为三层,然后比较核电荷数(原子序数)Al大于Mg,则,...
我高一,马上就要期末考试了,请问原子,离子
半径
怎样比较啊???有好记...
答:
1、
Mg和
O
的半径
大小比较Mg > O,原因:Mg有三个电子层,比O(2个电子层)多,所以半径大 2、Mg2+和O2-的半径大小比较,它们的电子层都是2,但是O的核电荷小于Mg,故O2-的半径比
Mg2+ 的
半经 这是因为电子层相同时,核电荷越多原子核对核外电子的吸引力越大,原子核自然将电子的距离拉的更...
比较下列微粒
的半径
(1)O,F,O2-,S2-(2)Mg,
Mg2+
,Na,K(3)Cl-,S2-,Se2...
答:
对应编号:(1)4>3>1>2 (2)4>3>1>2 (3)3>2>1>4 (4)1>3>2
K离子,Ca离子,
Mg
离子,离子
半径
由大到小的顺序
答:
1. 对于
Mg2+
、Ca2+和K+离子,它们的原子
半径
大小可以通过以下规则来判断:2. 首先,电子层数是影响原子半径的一个重要因素。电子层数越多,原子半径通常越大。3. 当电子层数相同时,原子核的电荷数就成为决定因素。核电荷数越大,对电子的吸引力越强,因此原子半径越小。4. 在核电荷数和电子层数...
O,
Mg
,Si,S离子
半径
比较
答:
先看电子层数,钠离子和氧离子都是两层,硫离子是三层,所以硫最大,再看质子数,钠离子多于氧离子,所以对电子吸引强,
半径
也就小。所以s2->o2->na+,满意就采纳吧!
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