Cl离子的半径与Cl原子的半径比较,钠离子与氯离子的半径比较理由

如题所述

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第1个回答 2022-07-06

Cl离子的半径大于Cl原子的半径【因为Cl离子比Cl原子多了1个电子】
钠离子大于氯离子的半径【同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小,因为半径越小,对电子的吸附能力就越强,外围的电子数就越多】

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氯离子的半径为什么比氯原子的半径大?答：氯离子是由氯原子得到一个电子而形成的。同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。所以氯离子半径大于氯原子如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子。离子半径的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础，从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径。

原子离子半径大小比较答：1. 当比较同种元素的不同粒子（如原子和离子）的半径时，我们可以考虑核电荷数对电子的作用。由于核电荷数相同，核对电子的作用近似相等，因此粒子的半径主要取决于核外电子数。通常情况下：- 阴离子的半径大于相应原子的半径，例如氯离子（Cl^-）的半径大于氯原子（Cl）的半径。- 阳离子的半径小于相...

氯离子和钠离子谁的半径大,怎么比较?答：因此，由于钠离子具有较大的半径，所以钠离子的半径比氯离子的半径大。

化学氯原子与氯离子谁的半径大,为什么答：这时谁的电子数较多谁的半径就大。因为氯离子电子数比氯原子多一个，所以氯离子半径大于氯原子半径，同理相应地同种非金属元素阴离子半径>本身原子半径,比如：S2->S 同样，同种金属元素的阳离子半径，因为失去了电子，就比同种元素的原子半径小。比如钠离子就比钠原子半径小。即Na+ S2->Cl- ...

为什么氯离子的半径大于氯原子的半径?答：回答：是因为氯离子的净电荷不为0,而是-1 相比氯原子,氯离子因为带有额外的负电荷,电子间静电排斥作用增强,电子轨道半径变大。

离子的半径怎么比较大小的呢?答：所有的半径比较规律--层多半径大，层同序大径小。氯离子有三层电子，半径最大，钠离子氧离子层都为2层，钠序大，所以半径小。最终-Cl⁻ > O₂⁻ >Na⁺在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。

请问 钠离子与氯离子 哪个半径大为什么答：你是说正七价的氯原子？如果是这样的话钠离的半径要大于氯离子的半径。这是因为钠离子的核外电子层排布与正七价氯离子的相同。此时应比较两者原子序数大小。原子序数大的半径反而小。因为钠的原子序数大于氯的原子序数，所以钠离子半径大于正七价氯离子半径 ...

离子半径怎么比较?答：离子半径比较规律，（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子 （2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子（4）具有相同电子层结构的离子（单核）...

如何比较原子和离子的半径大小?答：1. 同种元素粒子半径大小比较：- 同种元素的原子和离子，随着核外电子数的增加，粒子半径增大。- 阳离子的半径小于相应的原子半径。例如，钠离子（Na+）的半径小于钠原子（Na）的半径。- 阴离子的半径大于相应的原子半径。例如，氯离子（Cl—）的半径大于氯原子（Cl）的半径。- 同种元素的不同价态...

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