氯离子的半径为什么比氯原子的半径大？

Question

如题所述

Answer 1

氯离子是由氯原子得到一个电子而形成的。同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。所以氯离子半径大于氯原子如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子。

离子半径的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础，从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径。

扩展资料：

离子半径大小的判断方法

1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；

2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；

3、同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；

4、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子；

5、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。

参考资料来源：百度百科-离子半径

Answer 2

氯离子（Cl-）的半径比氯原子（Cl）的半径要大，这是由于电子结构和电荷密度的改变所导致的。
在氯原子中，原子核带有17个质子，与17个电子相互吸引，形成一个相对平衡的电子云。在这种状态下，氯原子的半径是测量到电子云边界的距离。
当氯原子失去一个电子成为氯离子时，它会变成带有18个质子和17个电子的离子。由于氯离子失去了一个电子，减少了一个负电荷，电子数比质子数少一个，电荷不再平衡。这导致了电子云收缩，使得氯离子的半径减小。
然而，虽然电子云收缩了，但氯离子还带有质子的正电荷。由于质子数没有改变，而电子数减少了，正电荷的吸引作用在电子云上变得更强。这会导致电子云在离子周围更加扩展，使氯离子的整体半径增加。
因此，氯离子的半径比氯原子的半径要大，这是由于电子结构和电荷密度的变化所致。