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Cl离子的半径与Cl原子的半径比较,钠离子与氯离子的半径比较 理由
如题所述
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第1个回答 2019-12-01
Cl离子的半径大于Cl原子的半径【因为Cl离子比Cl原子多了1个电子】
钠离子大于氯离子的半径【同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小,因为半径越小,对电子的吸附能力就越强,外围的电子数就越多】
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氯离子的半径
为什么比氯
原子的半径
大?
答:
氯离子是由氯原子得到一个电子而形成的。同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。
所以氯离子半径大于氯原子如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子
,亚铁离子>铁离子。离子半径的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础,从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径。
原子离子半径
大小
比较
答:
1. 当比较同种元素的不同粒子(如原子和离子)的半径时,我们可以考虑核电荷数对电子的作用。由于核电荷数相同,核对电子的作用近似相等,因此粒子的半径主要取决于核外电子数。通常情况下:- 阴
离子的半径
大于相应
原子的半径
,例如
氯离子
(Cl^-)的半径大于
氯原子
(Cl)的半径。- 阳离子的半径小于相...
氯离子和钠离子
谁
的半径
大,怎么
比较
?
答:
因此,由于钠离子具有较大的半径,所以
钠离子的半径
比
氯离子的半径
大。
化学
氯原子与氯离子
谁
的半径
大,为什么
答:
这时谁的电子数较多谁的半径就大。
因为氯离子电子数比氯原子多一个,所以氯离子半径大于氯原子半径
,同理相应地同种非金属元素阴离子半径>本身原子半径,比如:S2->S 同样,同种金属元素的阳离子半径,因为失去了电子,就比同种元素的原子半径小。比如钠离子就比钠原子半径小。即Na+ S2->Cl- ...
为什么
氯离子的半径
大于氯
原子的半径
?
答:
回答:是因为
氯离子的
净电荷不为0,而是-1 相比
氯原子,
氯离子因为带有额外的负电荷,电子间静电排斥作用增强,电子轨道半径变大。
离子的半径
怎么
比较
大小的呢?
答:
所有
的半径比较
规律--层多半径大,层同序大径小。
氯离子
有三层电子,半径最大
,钠离子
氧离子层都为2层,钠序大,所以半径小。最终-Cl⁻ > O₂⁻ >Na⁺在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
请问
钠离子与氯离子
哪个
半径
大 为什么
答:
你是说正七价的
氯原子
?如果是这样的话钠离的半径要大于
氯离子的半径
。这是因为
钠离子的
核外电子层排布与正七价氯离子的相同。此时应比较两者原子序数大小。原子序数大的半径反而小。因为钠的原子序数大于氯的原子序数,所以
钠离子半径
大于正七价氯离子半径 ...
离子半径
怎么
比较
?
答:
离子半径比较
规律,(1)同一元素的微粒,电子数越多
,半径
越大。如
钠原子
>
钠离子,氯原子
<
氯离子
(2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子 (3)同类
离子与原子半径比较
相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子 (4)具有相同电子层结构的离子(单核)...
如何
比较原子和离子的半径
大小?
答:
1. 同种元素粒子半径大小比较:- 同种元素的
原子和
离子,随着核外电子数的增加,粒子半径增大。- 阳
离子的半径
小于相应的
原子半径
。例如
,钠离子
(Na+)的半径小于
钠原子
(Na)的半径。- 阴离子的半径大于相应的原子半径。例如,
氯离子
(Cl—)的半径大于
氯原子
(Cl)的半径。- 同种元素的不同价态...
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