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cl原子和cl离子哪个半径大
化学氯
原子与
氯
离子谁的半径大
,为什么
答:
同样,同种金属元素的阳离子半径,因为失去了电子,就比同种元素
的原子半径
小。比如钠离子就比钠原子半径小。即Na+<Na 在同一周期的情况下,比如Na+与S2-
与Cl
-,此时核外电子数与电子层数都相等,此时就要比较原子核内质子数的多少。质子数小
的离子半径
反而大。即离子半径:Na+>S2->Cl- ...
Cl离子的半径与Cl原子
的半径比较,钠离子与氯离子的半径比较 理由
答:
Cl离子的半径
大于
Cl原子
的半径【因为Cl离子比Cl原子多了1个电子】钠离子大于氯离子的半径【同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小,因为半径越小,对电子的吸附能力就越强,外围的电子数就越多】
离子半径的
比较
答:
(1)阴
离子半径
>
原子半径
,如r(
Cl
-)> r(Cl)(2)阳离子半径<原子半径,如r(Na+)< r(Na)(3)变价金属元素:高价阳离子半径<低价阳离子半径如r(Fe3+)< r(Fe2+)2.电子总数相同的不同粒子
的半径
的比较 电子层结构相同时,应主要考虑原子核对最外层电子的作用。此时核电荷数大,原子核对电子...
如何判断
原子和离子半径
大小?
答:
- 在同一主族元素中,最外层电子数相同,电子层数越多,原子半径越大,同价态的
离子半径
也如此。例如,F的原子半径小于
Cl的原子半径
,而F-的离子半径小于Cl-的离子半径。- 电子层结构相同的粒子,核电荷数越大,半径越小。例如,S2-的离子半径大于Cl-的离子半径,而Ar的原子半径大于K+的离子半径。
化学
半径
大小比较,谢谢大神解答
答:
2.
离子半径
:- 同种元素的粒子半径:阴离子大于
原子
,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。例如:
Cl
- > Cl,Fe > Fe2+ > Fe3+。- 电子层结构相同
的离子
,核电荷数越大,半径越小。例如:Cl- > S2- > K+ > Ca2+。- 带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大。例如:Cs+ > Rb...
如何比较
离子的半径
?求详细答案
答:
+3+—+
的离子
,价态越高,
离子半径
越小。如r(Fe)>r(Fe2)>r(Fe)、r(H)> r (H)> r(H)。2.不同元素粒子
半径的
比较:①同周期元素,电子层数相同,原子序数越大,
原子半径
、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均逐渐减小(仅限主族元素)。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(
Cl
)、r...
如何比较
离子的半径
?求详细答案
答:
+3+—+
的离子
,价态越高,
离子半径
越小。如r(Fe)>r(Fe2)>r(Fe)、r(H)> r (H)> r(H)。2.不同元素粒子
半径的
比较:①同周期元素,电子层数相同,原子序数越大,
原子半径
、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均逐渐减小(仅限主族元素)。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(
Cl
)、r...
怎样比较
离子半径的
大小?
答:
离子半径
大小顺序图 1、比较微粒
半径的
大小 ①核电荷数相同的微粒,电子数越多,则半径越大:阳离子半径<
原子半径
<阴离子半径如:H+ H H–;Fe Fe2+ Fe3+;Na+ Na;
Cl
<Cl– ②电子数相同的微粒,核电荷数越多则半径越小.即具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大,则半径越小。2、如:① ...
化学
半径
大小比较,谢谢大神解答
答:
例如:r(Cs) >r(Rb) >r(K)>r(Na) >r(Li)二、
离子半径
1、同种元素的粒子半径:阴离子大于
原子
,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.例如:r(
Cl
-)>r(Cl),r(Fe) >r(Fe2+)>r(Fe3+)2、电子层结构相同
的离子
,核电荷数越大,半径越小.例如:r(Cl-)> r(S2-) >r(K+)>r(...
氯
原子与
硫的阴
离子哪个半径大
答:
半径
:S2->
Cl
-
CL
->Cl 所以 硫的阴
离子
>氯
原子
<涓婁竴椤
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涓嬩竴椤
灏鹃〉
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