离子半径的比较

Question

如题所述

Answer 1

1.同种元素的不同粒子的半径的比较

核电荷数相同，核对电子的作用可认为是近似相等的，此时粒子的半径主要是由核外电子数决定的，电子数目越多，原子的半径越大。具体有以下几种情况：

(1)阴离子半径>原子半径，如r(Cl－)> r(Cl)

(2)阳离子半径<原子半径，如r(Na＋)< r(Na)

(3)变价金属元素：高价阳离子半径<低价阳离子半径如r(Fe3＋)< r(Fe2＋)

2.电子总数相同的不同粒子的半径的比较

电子层结构相同时，应主要考虑原子核对最外层电子的作用。此时核电荷数大，原子核对电子的作用就强，因此粒子的半径就小。如r(F－)> r(Na＋) > r(Al3＋)

3.同周期元素原子半径比较（稀有气体除外）

当原子的电子层数相同时，最外层电子处于同一个层，因而离核距离在同一个级别上，此时原子半径主要由核电荷数决定。核电荷数越多，核对最外层电子的作用超强，因此原子半径越大。如r(Na)> r(Mg) > r(Al) > r(Si) > r(P) > r(S) > r(Cl)

4.同主族元素原子或单核离子半径的比较

这里主要讨论的是在元素周期表中同纵行的情况，且只讨论主族元素。由于结构相似，仅是电子层数不同，因而此时原子（或单原子离子）半径主要由电子层数决定。电子层数越多，半径越大。如r(Li)< r(Na) < r(K) < r(Rb)< r(Cs) r(Li＋)< r(Na＋) < r(K＋) < r(Rb＋)< r(Cs＋)，r(F)< r(Cl) < r(Br) < r(I) ，r(F－)< r(Cl－) < r(Br－) < r(I－)。