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cl原子和cl离子哪个半径大
氯
离子与
氯气
谁的半径大
?
答:
首先
原子半径
大小与核内质子数与核外电子层数有关,看半径大小先看核外电子层再看核内质子数,核外电子层数越多,半径越大,同核外电子层数,核内质子数越多,原子半径越小(因为核内质子数越多,对核外电子的吸引力越多,半径越小)氯离子是+17、2、8、8,氯原子+17、2、8、7,所以氯
离子
...
氯
离子半径
是多大求氯
离子Cl
答:
Cl-半径167pm (1皮米=10的-12次方米)
Cl原子半径
99 pm
为什么
cl离子的半径
比
cl原子
的
大
?
答:
由于
Cl离子
比
Cl原子
多了一个电子
原子与离子半径
如何比较
答:
r(
Cl
)4.同主族元素原子或单核
离子半径的
比较 这里主要讨论的是在元素周期表中同纵行的情况,且只讨论主族元素。由于结构相似,仅是电子层数不同,因而此时原子(或单
原子离子
)半径主要由电子层数决定。电子层数越多,半径越大。如r(Li)< r(Na)< r(K)< r(Rb)< r(Cs)r(Li+)< r(Na+...
如何比较
原子和离子的半径
大小?
答:
- 阳
离子的半径
小于相应的
原子半径
。例如,钠离子(Na+)的半径小于钠原子(Na)的半径。- 阴离子的半径大于相应的原子半径。例如,氯离子(
Cl
—)的半径大于氯原子(Cl)的半径。- 同种元素的不同价态离子,价态越高,
离子半径
越小。例如,铁原子(Fe)的半径大于铁二价离子(Fe2+)的半径,铁...
...
与
氯气的反应中,每个钠
原子
失去1个电子,成为1个钠
离子
;
答:
(1)1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的 ,故原子的质量几乎都集中在原子核上,所以m(Na)≈m(Na + );(2)因为Cl离子比
Cl原子
多了1个电子,所以
Cl离子的半径
大于Cl原子的半径;r(Cl)<r(Cl - );(3)根据同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小,可知:r(Na)>r(C1...
同种元素
的原子和离子的半径
哪个大
答:
4. 有些元素的原子既可以形成阳离子也可以形成阴离子,例如氯(
Cl
)和硫(S)。在这种情况下,阴
离子的半径
通常大于原子的半径,而原子的半径又大于相应阳离子的半径。5. 总的来说,同种元素的
原子和
离子,由于核电荷数相同,其半径大小主要取决于最外层电子的数量。外层电子越多,半径越大;外层电子...
离子半径
问题
答:
当两种原子或者离子电子层结构相同时 应看化合价 化合价越低
离子半径
越大 Cl-中Cl是-1价 所以大于0价的Cl2 而且补充一下
Cl原子和Cl
-的质子数都是17 如果还有疑问 百度HI找我 详谈
钾离子.氯
原子
.氯
离子哪个
直径大
答:
Cl离子
是最大,首先
cl离子
大于cl原子,因为原子核一样,核外电子cl离子多一个。其次,cl离子大于k离子,因为核外电子一样多,k
离子原子
核多一个,吸引力大了,直径小了。至于k离子
与cl原子
,比较复杂,就不知道了。。估计也不会考。
离子半径
怎么比较?
答:
离子半径
比较规律,(1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子 (2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子 (3)同类
离子与原子半径
比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子 (4)具有相同电子层结构
的离子
(单核)...
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