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cl原子和cl离子哪个半径大
如何比较
离子半径
?
答:
3. 同周期阳
离子的半径
随着
原子
序数的增加而逐渐减小。例如,在第三周期中,钠离子(Na+)的半径大于镁离子(Mg2+),镁离子大于铝离子(Al3+)。4. 同周期阴离子的半径随着原子序数的增加而逐渐减小。例如,在第三周期中,磷离子(P3-)的半径大于硫离子(S2-),硫离子大于氯离子(
Cl
-)。5. ...
化学
离子半径
答:
例题:1、Mg和O
的半径
大小比较 Mg > O,原因:Mg有三个电子层,比O(2个电子层)多,所以
半径大
2、Mg2+和O2-的半径大小比较 它们的电子层都是2,但是O的核电荷小于Mg,故O2-的半径大于Mg2+的半径。3、
Cl和Cl
-的半径大小比较 它们的电子层数和核电荷数都相同,但是Cl-比Cl多一个电子,所以...
化学离子半径 怎样比较
离子半径的
大小?
答:
例题:1、Mg和O
的半径
大小比较 Mg > O,原因:Mg有三个电子层,比O(2个电子层)多,所以
半径大
2、Mg2+和O2-的半径大小比较 它们的电子层都是2,但是O的核电荷小于Mg,故O2-的半径大于Mg2+的半径.3、
Cl和Cl
-的半径大小比较 它们的电子层数和核电荷数都相同,但是Cl-比Cl多一个电子,所以半径:...
比较
离子半径
答:
6.同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大,如第ⅦA族中:F-<
Cl
-<Br-<I-。7.阳离子半径总比相应原子半径小。如:Na+<Na,Fe2+<Fe。8.阴离子半径总比相应
原子半径大
。如:S2->S,Br->Br。9.电子层结构相同
的离子半径
随核电荷数的增大而减小。如:S2->Cl->K+>Ca2+;...
如何比较
离子的半径
大小
答:
例题:1、Mg和O
的半径
大小比较 Mg > O,原因:Mg有三个电子层,比O(2个电子层)多,所以
半径大
2、Mg2+和O2-的半径大小比较 它们的电子层都是2,但是O的核电荷小于Mg,故O2-的半径大于Mg2+的半径。3、
Cl和Cl
-的半径大小比较 它们的电子层数和核电荷数都相同,但是Cl-比Cl多一个电子,所以...
Na 、Na+、
Cl
、Cl-
的半径
怎么比较,详细点
答:
电子层相同,核电荷越多半径越小 Na+<Cl<Na<Cl 依次比较:Na+
与Cl
,电子层相同,Na+比Cl多一个核外电子,多两个核电荷,因此Na+<Cl Cl与Na相比较Na少一层电子,故Cl<Na Na与Cl-相比难一点,Na多一层电子,但是Cl是阴离子,这个只能查数据,数据上Cl-
离子半径
大于Na
原子
...
镁,氯,铝,磷,钙
离子半径
由大到小和
原子半径
由大到小分别是什么_百度知 ...
答:
离子半径
P³⁻>
Cl
⁻>Ca²⁺>Mg²⁺>Al³⁺
原子半径
Ca>Mg>Al>P>Cl
离子半径
比较规则是什么?
答:
所有
的半径
比较规律--层多
半径大
,层同序大径小。氯
离子
有三层电子,半径最大,钠离子氧离子层都为2层,钠序大,所以半径小。最终-
Cl
⁻ > O₂⁻ >Na⁺在化学反应中,金属元素
原子
失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
ps
cl原子半径
答:
原子核质量大
的离子半径
小,P>S>
CL
同主族的周期数越大,半径越大.如O>S ①金属阳离子半径小于其
原子半径
②非金属阴离子半径大于其原子半径 ③高价离子半径小于低价离子半径 ④电子层结构相同的微粒,核电荷越多半径越小.
...核电荷数越大,
半径
越小。那应该是S离子大于
Cl离子
答:
半径Cl原子
<S原子,但是
Cl离子
<S离子 已知Cl更易得电子,从物理角度看,是
Cl半径
小,核电荷大,因此更易吸引电子 同理,因为Cl-比S2-更稳定,是因为Cl-半径小,核电荷大,对最外层电子的吸引力大,不易失去电子 核电荷=原子序数=质子数
<涓婁竴椤
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