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cl原子和cl离子哪个半径大
离子半径
大小顺序
答:
离子半径
大小顺序图 1、比较微粒
半径的
大小 ①核电荷数相同的微粒,电子数越多,则半径越大:阳离子半径<
原子半径
<阴离子半径如:H+ H H–;Fe Fe2+ Fe3+;Na+ Na;
Cl
<Cl– ②电子数相同的微粒,核电荷数越多则半径越小.即具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大,则半径越小。2、如:① ...
离子半径
如何比较大小
视频时间 02:12
离子半径
怎么比较 ? (详细过程 谢谢)
答:
离子半径
比较 1、同种元素的粒子半径:阴离子大于
原子
,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。例如:r(
Cl
-)>r(Cl),r(Fe) >r(Fe2+)>r(Fe3+)2、电子层结构相同
的离子
,核电荷数越大,半径越小。例如:r(Cl-)> r(S2-) >r(K+)>r(Ca2+)3、带相同电荷的离子,电子层越多,半径...
粒子
半径
大小
的
比较规律
答:
二、
离子半径
的对比 离子半径的比较则涉及到电荷和电子结构的交互影响。对于同种元素的离子,阴离子通常比
原子大
,阳离子则较小,而且低价态阳
离子的半径
通常大于高价态的。例如,氯离子(
Cl
-)的半径大于氯原子(Cl),钠离子(Na+)小于钠原子(Na),而亚铁离子(Fe2+)的半径大于铁离子(Fe3+)...
如何比较两元素
离子半径的
大小
答:
2. 当核外电子排布相同时,核电荷数的增加会导致
离子半径
的减小。因此,钠离子(Na^+)的半径小于镁离子(Mg^2+),硫离子(S^2-)的半径小于氯离子(
Cl
^-)。3. 在电子数相同的情况下,化合价越低,离子半径越大。例如,铁
原子
(Fe)的半径大于二价铁离子(Fe^2+),二价铁
离子的半径
大于...
比较K
原子和Cl原子
K离子
和Cl离子
粒子
半径
大小???
答:
②同一(主)族,从上往下,
原子半径
、
离子半径
都逐渐增大;③阴盛阳衰(阴离子半径大于对应原子半径,阳离子半径小于对应原子半径)④具有相同核外电子排布
的离子
,核电荷数越大,半径越小。比较微粒半径大小的依据——“三看规则”一看电子层数:在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大;二看核电荷...
同一元素
的
阴
离子半径与原子半径哪个大
?
答:
1. 当比较质子数和电子数都不相同的微粒时,电子层数越多,半径越大。例如,锂(Li)
的半径
小于钠(Na)的
原子半径
。但存在特例,如锂(Li)的原子半径大于铝(Al)的原子半径。2. 当质子数不同但电子层数相同时,质子数越大,半径越小。例如,硫
离子
(S²⁻)的半径大于氯离子(
C
...
判断
离子半径
大小的一般规律
答:
同主族元素的原子,随着核电荷数的增加,从上至下电子层数增多,原子半径逐渐增大。例如,碱金属元素
的原子半径
大小为:锂(Li)< 钠(Na)< 钾(K)< 铷(Rb)< 铯(Cs);卤素元素的原子半径大小为:氟(F)< 氯(
Cl
)< 溴(Br)< 碘(I)。3. 同种元素的原子半径与其形成的相应
离子
...
当核电荷数相同时,核外数越多,
半径
越大,举例说明一下
答:
当核电荷数相同时,核外电子数越多,半径越大。解释:微粒半径大小由电子层数、核电荷数和核外电子数决定。在本题范围时,电子层数相同,核外电子数越多,电子之间的排斥作用越强,所以
原子半径
越大。
怎么比较
离子半径
大小
答:
例题:1、Mg和O
的半径
大小比较 Mg>O,原因:Mg有三个电子层,比O(2个电子层)多,所以
半径大
2、Mg2+和O2-的半径大小比较 它们的电子层都是2,但是O的核电荷小于Mg,故O2-的半径大于Mg2+的半径。3、
Cl和Cl
-的半径大小比较 它们的电子层数和核电荷数都相同,但是Cl-比Cl多一个电子,所以...
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