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氯离子半径与氯原子半径比较
化学
氯原子与氯离子
谁的
半径
大,为什么
答:
因为氯离子电子数比氯原子多一个,所以氯离子半径大于氯原子半径
,同理相应地同种非金属元素阴离子半径>本身原子半径,比如:S2->S 同样,同种金属元素的阳离子半径,因为失去了电子,就比同种元素的原子半径小。比如钠离子就比钠原子半径小。即Na+ S2->Cl- ...
化学
氯原子与氯离子
谁的
半径
大,为什么
答:
如果用高中的知识来回答,
那么氯离子半径大于氯原子
。原因就是氯离子比氯原子多一个最外层电子,这样
半径就会大一些
。化学元素周期变种,同种族的元素,越往下,原子半径越大。同一种元素不同状态下,负离子半径>原子半径>正离子半径
为什么
氯离子
的
半径
大于
氯原子
的半径?
答:
回答:是因为
氯离子
的净电荷不为0,而是-1 相比
氯原子
,氯离子因为带有额外的负电荷,电子间静电排斥作用增强,电子轨道
半径
变大。
氯离子
的
半径
为什么比
氯原子
的半径大?
答:
氯离子是由氯原子得到一个电子而形成的。同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。
所以氯离子半径大于氯原子如钠原子>钠离子
,氯原子<氯离子,亚铁离子>铁离子。离子半径的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础,从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径。
比较氯离子和氯原子半径
大小
答:
两种情况:1、氯是正价的时候,氯原子比较大
2、是负一价的时候,氯离子比较大 同一元素的,看它的电子层数,层越多,半径越大.同样的层数,电子数多的,半径大.
Cl离子
的
半径与Cl原子
的
半径比较
,钠离子与
氯离子
的半径比较 理由
答:
Cl离子
的
半径
大于
Cl原子
的半径【因为Cl离子比Cl原子多了1个电子】钠离子大于
氯离子
的半径【同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小,因为半径越小,对电子的吸附能力就越强,外围的电子数就越多】
比较氯原子与氯离子
的
半径
答:
同一种
元素
的
原子与离子
的
半径
大小比较,可以简单的判断就是看电子数的多少,电子数越多,粒子半径越大,因同一种元素,质子数是一定的,也就是说原子核对电子层的引力是一定的,外层电子越多,电子云的空间就越大,这种粒子的半径也就越大。
cl-
和cl
的
半径
大小
答:
cl->cl 因为cl-比cl多一个电子,电子和电子间排斥力增大,所以
半径cl
->cl
给力的化学分析
答:
氯离子
的半径大于
氯原子
,你想啊,氯原子得到一个电子后变成氯离子,半径就大了。另外同一元素阴离子的半径大于
原子半径
,原子半径大于阳
离子半径
。同一周期,原子序数越大,半径越小。同一主族,原子序数越大,半径越大。给力,求采纳
为什么
氯离子
的
半径
大于
氯原子
的半径?
答:
氯离子
要得到电子
半径
当然比不得不失电子的
原子
大啊
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