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计算下列液体或溶液的ph
大学化学
计算下列溶液的PH值
答:
pH=2 (2)0.005mol/L的NaOH的溶液 强碱
,完全电离,c(OH-)=0.005 pOH=2.3 pH=11.7 (3)0.005mol/L的H2SO4溶液 强酸,完全电离,c(H+)=0.01 pH=2 (4)0.10mol/L的HAc溶液 弱酸,要用电离常数计算,K=1.8*10^-5 c/K>500,用简单公式 c(H+)=根号(cK)=1.34*10^-...
计算下列溶液的ph
(1)0.050mol/l的hcl的溶液
答:
回答:⑴
PH
=-lg0.05=1.30 ⑵PH=1/2(Pka+Pc)=1/2(4.75+0.70)=2.0 ⑶PH=14-POH=14-1.30=12.7 ⑷PH=14-2.0=12.0
计算下列
盐
溶液的pH
:0.5mol•L-1NH4NO3
答:
6.8
1.
计算下列水溶液pH
: ()0./0mol/ NH4Cl; (2)1.0mol/L甲胺(CH?
答:
pH的计算公式为:pH = -log10(c(H+))其中
,c(H+)是溶液中氢离子的浓度。对于第一种溶液,我们已知NH4Cl的浓度,但我们需要知道NH4+的水解会产生H+,所以我们要计算这个浓度。对于第二种溶液,我们已知甲胺的浓度,但我们需要知道甲胺的电离会产生H+和CH3NH3+,所以我们要计算这两个离子的浓度。...
计算
25℃时
下列溶液的PH
(1)25℃时浓度为5×10-3mol?L-1的H2SO4
溶液PH
...
答:
1410?
2mol/L=10-12mol/L,则溶液的pH=-lgc(H+)=12
,故答案为:12;(3)pH为3和pH为5的盐酸中c(H+)分别为:0.001mol/L、10-5mol/L,二者等体积混合,混合溶液中c(H+)=10?3+10?52,pH=-lgc(H+)≈3.3,故答案为:3.3;(4)25℃时浓度为1.0×10-2mol?L-1的盐酸...
分别
计算下列溶液的PH
(1)0.010摩尔每升NH4cl溶液 (2)0.10摩尔
答:
POH=-lg(Kb×C)^0.5=-lg(0.010×1.76×10^-5)^0.5=3.38
PH
=14-POH=14-POH=14-3.38=10.62 PH=-lg[H+]=-lg(0.10×4.93×10^-10)^1/2=5.5
计算下列溶液的PH
: 0.5mol/LHAc+1mol/LNaAc
答:
HAc]/([H+]*[Ac])然后设有1L里面有xmol离解,NaAc是完全离解的 所以 没有离解的就是0.5-x 所以 k=(0.5-x)/(x*(x+1))kx^2+(k+1)x-0.5=0 解这个方程取正解x=(-k-1+√(k^2+4k+1))/(2k)就的得到x 然后
pH
=-logx=-log((-k-1+√(k^2+4k+1))/(2k))...
计算下列溶液的PH
:0.02mol/L的NH3水与0.02mol/LHCL等体积混合的溶液!详 ...
答:
等体积混合后,C(NH4CI)=0.01mol/L 已知,NH3的Kb=1.8*10^-5,则NH4+的Ka=10^-14/1.8*10^-5=5.6*10^-10 [H+]=二次根下C(NH4CI)*Ka=二次根下0.01*5.6*10^-10=2.4*10^-6
PH
=-log[H+]=-log2.4*10^-6=5.6 ...
(1)
计算
0.1mol/L HAc
的PH值
,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱
答:
一、0.1mol/L HAc
的PH值计算
如下:对于HAc
溶液
有:Ka=1.76×10^-5;则:Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.76×10^-5;c(CH3COOH)=0.1mol/L;c(H+)=√【Ka*c(CH3COOH)】=√(1.76*10^-5*0.1)=1.33*10^-3 mol/L;pH=-lgc(H+)=2.88;即0.1mol/L HAc的PH值...
如何
算溶液的ph
?
ph计算
公式?
答:
一、40ml0.1mol/L氨水和20ml0.1mol/L盐酸混合,
溶液的pH
为:1、混合后生成氯化铵的浓度C=40*0.20/60=0.13mol/L。2、PH=7-1/2PKb-logC=7-1/2*4.74-log0.13=5.52。二、
ph值的计算
:1、水的电离:水是一种极弱的电解质,可以发生微弱的电离,其电离方程式为:2H₂O≒H...
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