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计算下列液体或溶液的ph
已知298时,0.01mol•L-’某一元弱碱的
水溶液
其
pH值
为10,
求
电离度和...
答:
根据已知条件,我们可以通过
以下
步骤
计算
弱碱的电离度和电离常数。已知弱碱
水溶液的 pH 值
为 10。首先,我们需要计算弱碱水溶液的 pOH 值和浓度 [OH-]。pOH = 14 - pH = 14 - 10 = 4 现在我们可以计算 [OH-] 的浓度:[OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-4) = 0.0001 mol/L 设弱碱的电离...
初三化学题目
答:
第一个选B,盐酸的酸根离子是Cl-,只是一个离子,而不是原子团。其余的说法都正确。第二个选c,蒸馏水是中性溶液,PH=7,A错;
液态
氯化氢是纯净物,没有自由移动的离子,故不显酸,B错;氯化氢水溶液即盐酸,酸
溶液的PH
小于2,C对;食盐水是NaCl水溶液,NaCl是强酸强碱盐,显中性,PH=7,D错...
某硫酸
溶液的pH
为3,加入
下列
一种
液体
混合后,会使pH小于3的是
答:
D.解释:A加入蒸馏水后,稀释了硫酸使得H+的浓度减小而使
PH
增大。B加入PH=5的硫酸后,H+的浓度减小,而PH增大。C加入NaOH后中和了H+而使得H+浓度减少而使PH增大。D加入PH=0的硫酸后,H+的浓度增大,而PH减少。
怎样通过缓冲
溶液ph计算
各成分含量
答:
通过缓冲
溶液ph计算
各成分含量,由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液设弱酸的浓度为C酸(molL1),弱酸盐的浓度为C盐。缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持
溶液的pH值
相对稳定。在生化研究工作中,常常需要使用缓冲溶液来...
请问如何用分析纯硫酸
和
分析纯硝酸混合,分别制备5L
pH
=2.5、3.5和4.5的...
答:
假设我们想要制备5L
pH
=2.5,3.5和4.5的溶液,我们需要知道每种
溶液中
硫酸和硝酸的摩尔浓度以及所需的硫酸、硝酸和水的量。我们可以使用
以下
公式来
计算
:摩尔浓度 = 摩尔数 / 溶液体积 摩尔数 = 摩尔浓度 x 溶液体积 以制备 pH=2.5 的溶液为例,该
溶液的
[H+]浓度为1×10^-2.5 mol/L =...
高中化学 急 盐类的水解问题
答:
第一个是对的。。醋酸和氢氧化钠在没混合的时候,Na+=H+,混合之后,酸性减弱,H+少了。。所以Na+>H+。。
Ⅰ(1)某温度下,纯水
中
的c (H+)=4.0×10-7 mol/L,则此温度下纯水中的c...
答:
2mol/L的氢氧化钠溶液混合,溶液呈碱性,剩余溶液中n(OH-)=0.1L×(1.2mol/L-1.0mol/L)=0.02mol,溶液中c(OH-)=0.02mol0.2L=0.1mol/L,所以溶液中c(H+)=10?140.1mol/L=10-13mol/L,故
溶液的pH
=-lg10-13=13,故答案为:13;(1)根据仪器的刻度特征可知,...
...℃,有关叙述正确的是( )。 A.某物质
溶液的pH
>7,则该物质一定是碱或...
答:
错误。C.
pH
=3的醋酸,c(H + )=10 -3 mol/L, pH=11的NaOH
溶液
,c(OH - )=10 -3 mol/L由于醋酸是弱酸,部分电离,所以c(CH 3 COOH)> c(H + )=10 -3 mol/L当二者等体积混合时,电离的部分恰好与NaOH中和。由于醋酸过量所以溶液为CH 3 COOH和CH 3 COONa的混合液。由于CH 3 ...
初三化学复习资料
答:
22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的
组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、
液体或
气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当
溶液中
有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。
酸碱中和滴定
答:
酸碱中和滴定指示剂的选择之三:常用的指示剂多是弱酸或弱碱,如石蕊;酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色,酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡,因此在酸或碱
溶液中
指示剂会显示不同的颜色。中和滴定时选择指示剂应考虑
以下
几个方面:⑴指示剂的变色范围越窄越好,
pH
稍有变化,指示剂就能...
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