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计算下列液体或溶液的ph
急!一道有关
pH值计算
的高中化学题!
答:
解:将
pH
=5的盐酸体积冲稀1000倍后,此时盐酸电离出的[H+]=10^-8mol/L,设水电离出的[H+]为xmol/L,则水电离出的[OH-]也是xmol/L 由盐酸和水的电离方程式可知:HCl===H+ + Cl- 10^-8~~~10-8 H2O===H+ + OH- x~~~x 稀释后
溶液中
H+总物质的量浓度=(10-8+x)mol/L,[...
求
高中化学
PH
部分的知识及
计算
方法
答:
若一强酸与一强碱,则求出H+离子或OH-离子后,求得[H+]化为
pH值或求
[OH-]再化为pH值。二、范例解析[例1]稀释
下列溶液
时,pH值怎样变化?(1)10mLpH=4的盐酸,稀释10倍到100mL时,pH=? (2)pH=6的稀盐酸稀释至1000倍,pH=?[分析](1)p=4,即[H+]=1×10-4mol/L,稀释10...
计算
混合
溶液的PH值
答:
这个不能用氢氧根例子来
计算
,氢氧根是用水电离出来的。混合后
ph
=2的
溶液
水电离会被抑制,然后因为浓度太小,多亿浓度相对而言变化太大。所以不能用氢氧根来计算 望采纳
是关于缓冲
溶液的PH计算
的问题
答:
05毫摩尔;NaAc减少0.05毫摩尔。HAc浓度=(1*10+0.05)/(10+0.5)=0.96摩尔/升;NaAc浓度=(1*10-0.05)/(10+0.5)=0.95摩尔/升。
溶液中
[H+]=Ka*HAc浓度/NaAc浓度=(1.8*10^-5)*0.96/0.95=1.82*10^-5,PH=4.74。同理可
计算
出加入NaOH溶液后
的PH值
,基本也等于4.74。
已知NH3的Kb=1.79×10-5,
计算
0.2 mol·L-1 NH4Cl
溶液的pH值
。
答:
NH4+ + H20=(可逆) NH3.H2O + H+ Ka=Kw/Kb (题目当中应该给出了25度这个条件)Ka=[NH3.H2O ][H+]/[NH4+]=[H+]^2/[NH4+]=Kw/Kb [NH4+]=0.2 mol·L-1。然后再用
计算
器就可以了。解得[H+]=1.06*10^-5mol·L-1。
PH
=4.98 ...
计算
酸碱
ph
:有
液体
20吨,初始ph6.5,需要调整至5.5然后再调整至6.5,请问...
答:
这两个问题一样啊。由
ph
可以得出氢离子浓度(10负ph次方),可以算出需要酸或碱的物质的量,也就是HCl和Na的物质的量,再算质量,分别除以37%和10%,就得两种
溶液的
质量了。得用
计算
器,我就不算了。
50ml0.2摩尔每升的醋酸
和
50ml0.2摩尔每升的氢氧化钠混合后的
溶液ph
?
答:
我们可以利用酸碱中和反应和酸、碱、盐水解反应的反应式和离子积常数,来
计算
混合
溶液的 pH 值
。根据酸碱中和反应和水的自离子化反应,可以列出:H+ + OH- = H2O (1)Kw = [H+][OH-] (2)其中,Kw 是水的离子积常数,其值为 1.0×10^-14,[H+] 和 [OH-] 分别是混合溶液中氢离子和...
两道高中化学 有关
PH的计算
题
答:
ph=8的氢氧根浓度为C1=1*10^(-6),ph=10的氢氧根浓度为C2=1*10^(-4),因为氢氧化钠为强碱,所以等体积混合后氢氧根浓度为C3=(C1+C2)/2 再根据任何
溶液中
Kw=[OH-]*[H+] 即可
算
出氢离子浓度,进而可以根据ph=-lg{[H+]} 算出
ph值
...
化学,
计算溶液的pH
时常见错误是不考虑溶液的酸碱性,直接应用溶液中c(H...
答:
弱电解质,由于H离子浓度与电离度有关,在浓太稀和太浓时,
溶液PH
与水电离及酸或碱电离情况有关,不能直接用浓度
计算
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