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计算下列液体或溶液的ph
化学怎样判断
或者
理论
计算
出
溶液的PH值
?
答:
无论酸碱ph只用氢离子浓度来计算 单一
溶液pH的计算
①强酸溶液 强酸
溶液的pH计算
方法是:根据酸的浓度选
求
出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH.例1.求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2 ②强碱溶液 强酸溶液的...
化学混合
溶液的pH
怎么
算
?
答:
对于两种不同酸碱性的溶液来说,混合后
溶液的pH
需要根据两种溶液的酸碱性和浓度来确定。需要考虑的因素包括酸或碱的总浓度、解离常数(对于弱酸或弱碱)、温度等。这些因素可以通过具体的化学公式来
计算
,比如亨德森-哈塞尔巴赫方程(Henderson-Hasselbalch equation)或者斯特恩斯-洛斯莱方程(Stern-Nernst ...
高二化学
溶液PH值的计算
技巧
答:
、首先判断
溶液
酸碱性 二、1、溶液呈酸性 求H+ 浓度 进
求pH值
;2、溶液呈碱性 则先求OH- 浓度 进 求H+ 浓度 继续
计算pH值
;
或者求
pOH pOH=-lgc(OH-)进 求pH值 温 pH=14-pOH
如何
计算
两种
溶液
混合后
的PH
?
答:
总体积:V1+V2。所以混合后氢离子浓度=[10^(-a)*V1+10^(-b)*V2]÷(V1+V2)mol/L。若将例①中两酸改为两碱,只需用上述通过碱的
pH计算
氢氧根浓度的公式,把上述解析中氢离子浓度替换成氢氧根浓度即可。扩展知识:不同浓度的强酸
溶液
或不同浓度的强碱溶液混合 例1、
求下列
两混合
液的pH
:0....
计算
0.1mol·L-1乳酸
溶液的pH值
。(已知Ka = 1.4×10-4)?
答:
pH
=-lg(√(KaC))=-1/2lg(KaC)=-1/2lg(1.4×10^(-4)×0.1)=-1/2lg(1.4×10^(-5))=-1/2×(-4.85)=4.85/2 =2.42
二、
计算
题 1、
求
一元弱酸 HAc和一元弱碱NH3·H2O
溶液的pH值
:
答:
因为醋酸的Ka等于氨水的Kb,所以当两者的浓度相同时,醋酸
的PH值
=氨水的POH值。或者氨水的PH=14-醋酸的PH值。例如,0.1mol/L醋酸的PH=1/2(PKa+Pc)=1/2(4.74+1)=2.87,那么0.1mol/L氨水的PH=14-2.87=11.13
关于
溶液的PH计算
答:
PH
是10为底的负对数!一般是针对低浓度的表示,太搞浓度啊,最好用普通表示。这个为什么啊,你自己试验下1.0M、0.1M、0.001M、0.00001M的盐酸,PH的大小就知道了。因为已经到终点。就是说只是0.05mlNaOH稀释到了50ml吧,
求
NaOH最后浓度。就这样简单。初中问题而已。最后化为PH形式就可以了 ...
ph的计算
是什么呢?
答:
ph的计算
是
pH
=-lg[H+]。ph的计算公式是pH=-lg,
PH
一般指氢离子浓度指数,是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比,氢离子活度指数的测定,定性方法可通过使用pH指示剂,pH试纸测定。pH是
水溶液中
氢离子活度的表示方法,计算方法为pH=-logaH+。ph的用途:废水处理,在废水处理过程中,从水中去除...
如何
计算
混合
溶液的pH值
?
答:
3、不同体积的溶液相互混合时、混合后溶液的体积都会发生改变,但在不考虑溶液体积的变化时。我们可近似认为体积具有加和性、即混合后体积等于原体积的和,当题目给出混合后溶液的密度时。则不能运用体积的加和性来
计算溶液的
体积 而应该用质量与密度的关。相同
pH
的强酸(强碱)溶液与弱酸(弱碱)...
...0.10 mol.L-1的盐酸
溶液
相混合后
的pH值
。 已知:Kb(NH3。H2O)=1.8×...
答:
答:【1】上述混合
液体
,是一种缓冲
溶液
( NH3- NH4Cl 的碱性范围的缓冲体系)。【2】
PH值计算
:PH = PKa + log (Cb/Ca) = 9.26 + log(5/2.5) = 9.56
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