是关于缓冲溶液的PH计算的问题

Question

在10ml 1mol/L HAc-10ml 1mol/L NaAc形成的缓冲溶液中加入0.5ml 0.1mol/L HCl溶液摇匀，算出此时的PH值，再加入1ml 0.1mol/L NaOH溶液，摇匀，算出PH值

最好写一下大概过程

Answer 1

加入0.5ml 0.1mol/L HCl溶液后，HAc增加0.1*0.5=0.05毫摩尔；NaAc减少0.05毫摩尔。HAc浓度=(1*10+0.05)/(10+0.5)=0.96摩尔/升；NaAc浓度=(1*10-0.05)/(10+0.5)=0.95摩尔/升。
溶液中[H+]=Ka*HAc浓度/NaAc浓度=(1.8*10^-5)*0.96/0.95=1.82*10^-5，PH=4.74。
同理可计算出加入NaOH溶液后的PH值，基本也等于4.74。