什么是缓冲溶液的ph，怎么计算呢？

Question

如题所述

Answer 1

定义见下图，只要知道弱酸离解常数，以及弱酸及其共轭碱的初始浓度即可计算pH值

Answer 2

缓冲溶液ph计算公式是：K=[H+]*[A-]/[HA]。

设某弱酸HA

K=[H+]*[A-]/[HA]

则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)

取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])

因为pH=-lg[H+],pKa=-lgK

所以pH=pKa+lg([A-]/[HA])

也就是说pH=pKa+lg(碱/酸)或pH=pKa-lg(酸/碱)

缓冲溶液作用原理和pH值：

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。

由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H 离子基本上被A-离子消耗。