缓冲溶液ph计算公式：ph=min*b。
缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。
比如：1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对，醋酸的电离和醋酸钠的水解都受到了抑制。醋酸根离子和醋酸分子的浓度都等于溶液的物质的量浓度。
Ka=c(氢离子）·c(醋酸根）／c(醋酸）。两边取负对数。
-lgka=-lg。
pka=pH-lg(c(醋酸根）／c(醋酸））。
pH=pKa+lg(c(醋酸根）／c(醋酸））。
一般对于酸和盐混合溶液有pH= pKa+lg[共轭碱／共轭酸］。
一般对于碱和盐混合溶液有pOH= pKb+lg[共轭酸／共轭碱］。
对于1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对。
根据计算公式，加水稀释10倍，pH基本不变，仍然约为pH=pKa=4.74。
若加入等量的0.5mol/L盐酸溶液pH=pKa+lg0.5/1.5=4.74-0.47=3.27。
若加入等量的0.5mol/L氢氧化钠溶液pH=pKa+lg1.5/0.5=4.74+0.47=5.21。
若纯水加入等量0.5mol/L盐酸溶液，那么pH=-lg0.25=lg4=0.60，由此可知缓冲作用明显。
一般的缓冲溶液的浓度越大，酸碱浓度的比例接近1:1，缓冲效果越好，同时缓冲不是无限的，超过限度上述两个有利于就被破坏了，缓冲范围一般在上下1个pH单位左右。
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