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缓冲溶液的ph计算公式
缓冲溶液的PH
值是怎样
计算
的?
答:
缓冲溶液的pH值是通过计算公式来计算的,
公式如下:pH = pKa + lg([A-]/[HA])
。其中,pKa是缓冲酸的离解常数,它表示在一定温度下,缓冲酸达到离解平衡时,解离出的H+离子浓度的负对数。而[A-]和[HA]则分别表示共轭碱和缓冲酸的浓度。因此,缓冲溶液的pH值可以通过测量或已知的pKa值、缓冲酸...
缓冲溶液ph计算公式
是什么?
答:
缓冲溶液ph计算公式是:
K=[H+]*[A-]/[HA]
。设某弱酸HA K=[H+]*[A-]/[HA]则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])因为pH=-lg[H+],pKa=-lgK 所以pH=pKa+lg([A-]/[HA])也就是说
pH=pKa+lg(碱/酸)
或pH=pKa-lg(酸/碱)缓冲溶液作用原理和...
缓冲溶液ph计算公式
是什么?
答:
缓冲溶液ph计算公式:ph=min*b
。pH缓冲溶液抵抗外加强酸、强碱的能力可以用缓冲容量β来表示,缓冲容量的意义是,使1L缓冲溶液的pH增大1个单位时需加入的强碱(NaOH)的物质的量(mol),或减小1个pH单位时时需加入的强酸(HCl)的物质的量,显然β越大,缓冲外加强酸强碱的能力就越大。β与pH、总...
缓冲溶液ph计算公式
是什么?
答:
缓冲溶液ph计算公式:ph=min*b
。缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定。比如:1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对,醋酸的电离和醋酸钠的水解都受到了抑制。醋酸根离子和醋酸分子的浓度都等于...
缓冲溶液ph计算公式
是什么?
答:
缓冲溶液ph计算公式:ph=min*b
。缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定。酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度,用pH来表示。热力学标准状况时,pH=7的水溶液呈中性,pH<7者显酸性,pH>7者...
缓冲溶液的pH
如何
计算
答:
因为: {H+} = Ka(C酸/C碱)-lg【H+】=-lgKa-lg(C酸/C碱);左边
pH
=-lg【H+】右边-lgKa=pKa,所以pH=pKa-lg(C酸/C碱)=pKa+lg(C碱/C酸)
缓冲溶液ph
如何
计算
?
答:
主要是弱酸(碱)的强度,温度和配比关系。在一定的温度下,缓冲溶液的关系式是:一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液的通式:ph=pk-lgc酸/c盐 弱碱和弱碱盐组成的缓冲溶液的通式:ph=14-pkb+lgc碱/c盐 从缓冲溶液的通式可知,
缓冲溶液的ph
值与电离常数及共轭酸碱对之间的浓度比有关。
缓冲溶液pH的计算
方式是什么?
答:
1. 醋酸-醋酸钠
缓冲溶液的pH计算公式
为:PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)],其中PKa是醋酸的解离常数,可通过-lgKa求得。例如,醋酸的Ka值为1.8*10^-5,因此PKa为5.74。2. 当缓冲溶液的pH值为4.5时,代入公式计算得到醋酸的浓度C(HAc)为88.9mmol/L。3. 当缓冲溶液的pH值为5.0时,代入...
缓冲溶液的pH
值的
计算公式
答:
c(H⁺)=√[Ka*c(CH₃COOH)]=√(10^-4.74*0.2)=0.00191(mol/L)(采用了近似
公式
)
pH
(2)=-lg{c(H⁺)}=2.72 两个pH求得,那么pH的变化量也就可得了.pH的变化量=|pH(2)-pH(1)|=|2.72-4.74|=2.02 1)
PH缓冲溶液
作用原理和pH值 当往某些溶液中加入一定...
缓冲溶液pH计算
答:
通HCl前,溶液是c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L的混合溶液,按照
缓冲溶液pH
的求法求. pH(1)=pKa+lg[c(CH₃COONa)/c(CH₃COOH)]=pKa=4.74 通HCl后,溶液是c(CH₃COOH)=0.2mol/L、c(NaCl)=0.1mol/L的混合溶液 ...
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