缓冲溶液的PH值是怎样计算的？

Question

如题所述

Answer 1

缓冲溶液的pH值是通过计算公式来计算的，公式如下：pH = pKa + lg([A-]/[HA])。
其中，pKa是缓冲酸的离解常数，它表示在一定温度下，缓冲酸达到离解平衡时，解离出的H+离子浓度的负对数。
而[A-]和[HA]则分别表示共轭碱和缓冲酸的浓度。
因此，缓冲溶液的pH值可以通过测量或已知的pKa值、缓冲酸和共轭碱的浓度来计算。

Answer 2

1、由碱性缓冲溶液的PH计算公式可知PH=14-pKb+lg[碱]/[盐]=14-4.75+lg0.1/0.1=9.25；
2、由酸性缓冲溶液的PH计算公式可知PH=pKa-lg[酸]/[盐]=4.75-lg0.1/0.1=4.75
不知道你那1滴的体积是多少，按常规体积1d=0.05ml计算：
1.1由于缓冲溶液有一定的抗酸碱能力，在编号1的碱性缓冲液中加入0.1ml0.1mol/L的盐酸，溶液PH值几乎不变，仍然约为9.25；
1.2同理在编号1的酸性缓冲液中加入0.2ml0.1mol/L的氢氧化钠，溶液PH值几乎不变，仍然约为4.75。